কোন যৌগটিতে কেন্দ্রীয় পরমাণুর যোজনীশেল ইলেকট্রন যুগলসমূহ চতুস্তলকীয়ভাবে বিন্যস্ত নয়: SnCl₂ এর ব্যাখ্যা 🧐

যোজনী ইলেকট্রন যুগল বিকর্ষণ তত্ত্ব (VSEPR Theory) অনুযায়ী, কোনো যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণুর যোজনী স্তরের ইলেকট্রন যুগলগুলো এমনভাবে সজ্জিত থাকে যাতে তারা পরস্পরকে সর্বনিম্ন বিকর্ষণ করে। এই কারণে তারা একটি নির্দিষ্ট জ্যামিতিক আকার ধারণ করে। চতুস্তলকীয় (Tetrahedral) বিন্যাসের জন্য কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে চারটি ইলেকট্রন যুগল (বন্ধন electron pair ও নিঃসঙ্গ electron pair) থাকতে হয়।

SnCl₂ কেন চতুস্তলকীয় নয়? 🤔

SnCl₂ যৌগে টিনের (Sn) কেন্দ্রীয় পরমাণুর যোজনী স্তরে চারটি ইলেকট্রন থাকার কথা। কারণ Sn group 14 এর মৌল। Cl এর সাথে দুটি বন্ধন তৈরি করার পর Sn এর কাছে একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল (lone pair) থেকে যায়।

• Sn এর যোজনী স্ত???ের ইলেকট্রন সংখ্যা: ৪
• Cl এর সাথে বন্ধন তৈরি করে: ২টি
• নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল: ১টি
• মোট ইলেকট্রন যুগল: ৩টি (২টি বন্ধন + ১টি নিঃসঙ্গ)

VSEPR তত্ত্ব অনুসারে, তিনটি ইলেকট্রন যুগল থাকলে SnCl₂ এর গঠন চতুস্তলকীয় না হয়ে বাঁকানো (bent) বা কৌণিক আকৃতির হয়। নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগলের কারণে বন্ধন electron pair গুলোর মধ্যে বিকর্ষণ ঘটে, ফলে Cl-Sn-Cl বন্ধন কোণ স্বাভাবিক চতুস্তলকীয় কোণ (109.5°) থেকে কমে যায়।

চতুস্তলকীয় গঠনের উদাহরণ 🤩

নিচের যৌগগুলোতে কেন্দ্রীয় পরমাণুর যোজনী স্তরে চারটি ইলেকট্রন যুগল বিদ্যমান এবং এদের গঠন চতুস্তলকীয়:

1. মিথেন (CH₄)
2. অ্যামোনিয়াম আয়ন (NH₄⁺)
3. কার্বন টেট্রাক্লোরাইড (CCl₄)

বিভিন্ন গঠনের তুলনা 🤔

সারণী থেকে স্পষ্ট যে, নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগলের উপস্থিতির কারণে SnCl₂ এর গঠন চতুস্তলকীয় নয়।

VSEPR তত্ত্বের মূল কথা 🤓

• ইলেকট্রন যুগলগুলো সর্বনিম্ন বিকর্ষণ অবস্থানে থাকতে চায়।
• নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল, বন্ধন electron pair এর চেয়ে বেশি বিকর্ষণ করে।
• বিকর্ষণের ক্রম: নিঃসঙ্গ - নিঃসঙ্গ > নিঃসঙ্গ - বন্ধন > বন্ধন - বন্ধন

আশা করি, SnCl₂ কেন চতুস্তলকীয় নয়, তার ব্যাখ্যাটি তোমরা বুঝতে পেরেছ। Happy learning! 🥳