নিম্নলিখিত কোন যৌগটি সমযোজী নয়?
DUUnit-Aরসায়ন প্রথম পত্রমৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধনরাসায়নিক বন্ধন - সমযোজী বন্ধন (Topic Practice)DU - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥
সঠিক উত্তরঃ
C.
MnO
Explanation:
Another Explanation (5): ```html
MnO কেন সমযোজী নয়: একটি ব্যাখ্যা 🧐
MnO অর্থাৎ ম্যাঙ্গানিজ অক্সাইড সমযোজী যৌগ নয়, কারণ এটি আয়নিক যৌগ। এর কারণ নিচে ব্যাখ্যা করা হলো:
আয়নিক যৌগ এবং সমযোজী যৌগের মধ্যে পার্থক্য ⚖️
| বৈশিষ্ট্য | আয়নিক যৌগ | সমযোজী যৌগ |
|---|---|---|
| বন্ধন (Bonding) | ধাতু ও অধাতুর মধ্যে ইলেকট্রন স্থানান্তরের মাধ্যমে গঠিত হয়। ⚡ | অধাতুগুলোর মধ্যে ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে গঠিত হয়।🤝 |
| বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা (Electrical Conductivity) | গলিত বা দ্রবীভূত অবস্থায় পরিবাহী, কঠিন অবস্থায় নয়। 💡 | সাধারণত অপরিবাহী। 🚫 |
| গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক (Melting & Boiling Point) | উচ্চ। 🔥 | নিম্ন। ❄️ |
| দ্রবণীয়তা (Solubility) | সাধারণত পোলার দ্রাবকে দ্রবণীয়। 💧 | সাধারণত অপোলার দ্রাবকে দ্রবণীয়। তেল জাতীয় পদার্থে দ্রবণীয়। 🛢️ |
MnO এর ক্ষেত্রে যুক্তি 🤓
- ধাতু ও অধাতুর বন্ধন: ম্যাঙ্গানিজ (Mn) একটি ধাতু এবং অক্সিজেন (O) একটি অধাতু। সাধারণত ধাতু এবং অধাতুর মধ্যে আয়নিক বন্ধন গঠিত হয়।
- তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য: অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা ম্যাঙ্গানিজ থেকে অনেক বেশি। এই কারণে অক্সিজেন ম্যাঙ্গানিজ থেকে ইলেকট্রন গ্রহণ করে O2- আয়নে পরিণত হয় এবং ম্যাঙ্গানিজ Mn2+ আয়নে পরিণত হয়।
- আয়নিক বন্ধন গঠন: Mn2+ এবং O2- আয়নগুলো স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণের মাধ্যমে যুক্ত হয়ে আয়নিক বন্ধন গঠন করে। 🥰
- বৈশিষ্ট্য: MnO এর বৈশিষ্ট্যগুলো আয়নিক যৌগের মতো। এর গলনাঙ্ক অনেক বেশি।
আরো কিছু উদাহরণ 👇
আয়নিক যৌগ:
- সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl)
- পটাশিয়াম ব্রোমাইড (KBr)
- ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড (MgO)
সমযোজী যৌগ:
- পানি (H2O)
- মিথেন (CH4)
- কার্বন ডাই অক্সাইড (CO2)
সুতরাং, উপোরোক্ত আলোচনা থেকে এটাই প্রতীয়মান হয় যে MnO একটি আয়নিক যৌগ, সমযোজী নয়। 🎉
আশা করি, ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে। 📚 Happy Learning! 😊
```