নিম্নের কোনটি প্যারাম্যাগনেটিক?
প্যারাম্যাগনেটিক বৈশিষ্ট্য: [Cu(NH3)4]2+
প্যারাম্যাগনেটিক পদার্থ চুম্বক ক্ষেত্রের দিকে আকৃষ্ট হয়। এর কারণ হলো, এদের মধ্যে বিজোড় ইলেকট্রন (unpaired electron) বিদ্যমান। বিজোড় ইলেকট্রনের স্পিন (spin) এর কারণে এদের মধ্যে স্থায়ী ম্যাগনেটিক মোমেন্ট (magnetic moment) সৃষ্টি হয়।
[Cu(NH3)4]2+ যৌগটিতে Cu2+ আয়ন বিদ্যমান। কপার (Cu) এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো [Ar] 3d104s1। Cu2+ আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস দাঁড়ায় [Ar] 3d9।
3d9 ইলেকট্রন বিন্যাসে, d অরবিটালে 9টি ইলেকট্রন থাকার কারণে একটি বিজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান। এই বিজোড় ইলেকট্রনের উপস্থিতির জন্য [Cu(NH3)4]2+ যৌগটি প্যারাম্যাগনেটিক।🧲
নিচের ডায়াগ্রামের সাহায্যে বিষয়টি আরও স্পষ্ট করা হলো:
Cu2+ এর d-অরবিটালের ইলেকট্রন বিন্যাস:
\(\uparrow \downarrow\) \(\uparrow \downarrow\) \(\uparrow \downarrow\) \(\uparrow \downarrow\) \(\uparrow\)
এখানে, আমরা দেখতে পাচ্ছি যে একটি ইলেকট্রন বিজোড় অবস্থায় রয়েছে। 🥳
অতএব, [Cu(NH3)4]2+ একটি প্যারাম্যাগনেটিক যৌগ।✅
অন্যান্য সম্ভা???্য কারণ:
- NH3 একটি শক্তিশালী লিগ্যান্ড (strong field ligand) হওয়া সত্ত্বেও, Cu2+ এর ক্ষেত্রে সাধারণত নিম্ন স্পিন অবস্থা (low spin state) দেখা যায় না।🤔
- টেট্রাহেড্রাল জ্যামিতিতে (tetrahedral geometry) d-অরবিটালের বিভাজন কম হওয়ার কারণে ইলেকট্রনগুলো সহজে যুগ্ম (pair up) হতে পারে না।
আশা করি, ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে।😊
```