↓পর্যায় \ গ্রুপ→ A. ডান থেকে বামে আয়নীকরণ শক্তি হ্রাস পায় B. A এবং X মৌলদ্বয় পেন্টাহ্যালাইড গঠন করে C. প্রকৃতিতে মুক্ত অবস্থায় পাওয়া যায় D. কক্ষ তাপমাত্রায় দ্বিপরমাণুক অণু Poster Download রসায়ন প্রথম পত্রমৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধনআয়নীকরণ শক্তি, ইলেক্ট্রন আসক্তি ও তড়িৎ ঋনাত্বকতা (Topic Practice) সঠিক উত্তরঃ A. ডান থেকে বামে আয়নীকরণ শক্তি হ্রাস পায় Explanation: Another Explanation (5): পর্যায় সারণীতে আয়নীকরণ শক্তি: ডান থেকে বামে হ্রাস পাওয়ার ব্যাখ্যা আয়নীকরণ শক্তি (Ionization energy) হলো একটি গ্যাসীয় পরমাণু থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করে একে ধনাত্মক আয়নে (+ve ion) পরিণত করার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি। পর্যায় সারণীতে এর কিছু নির্দিষ্ট প্রবণতা দেখা যায়। ডান থেকে বামে গেলে আয়নীকরণ শক্তি হ্রাস পায়। এর কারণগুলো নিচে আলোচনা করা হলো: কারণসমূহ: পারমাণবিক আকার (Atomic Size): পর্যায় সারণীতে ডান থেকে বামে গেলে পারমাণবিক আকার বৃদ্ধি পায়। 🎈 কারণ, নতুন ইলেকট্রনগুলো একই শক্তিস্তরে যুক্ত হওয়ার কারণে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ কমতে থাকে। ফলে, সর্ববহিঃস্থ স্তরের ইলেকট্রনগুলোর উপর নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ দুর্বল হয়ে যায়। নিউক্লিয়াসের চার্জ (Nuclear Charge): ডান থেকে বামে গেলে নিউক্লিয়াসের চার্জ হ্রাস পায়। ⚛️ নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা কমতে থাকার কারণে ইলেকট্রনের প্রতি আকর্ষণ কমে যায়। কম চার্জের কারণে ইলেকট্রন সহজেই সরানো যায়। শিল্ডিং এফেক্ট (Shielding Effect): ভেতরের ইলেকট্রনগুলো বাইরের ইলেকট্রনগুলোকে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ থেকে আড়াল করে, যা শিল্ডিং এফেক্ট নামে পরিচিত। 🛡️ ডান থেকে বামে গেলে শিল্ডিং এফেক্ট সামান্য বৃদ্ধি পায়। ফলে, সর্ববহিঃস্থ স্তরের ইলেকট্রনের উপর নিউক্লিয়াসের কার্যকর আকর্ষণ আরও হ্রাস পায়। বিষয়টি একটি উদাহরণের সাহায্যে বোঝা যাক: পর্যায় সারণীর দ্বিতীয় পর্যায়ের মৌল লিথিয়াম (Li), বেরিলিয়াম (Be), বোরন (B), কার্বন (C), নাইট্রোজেন (N), অক্সিজেন (O), ফ্লুরিন (F) এবং নিয়ন (Ne) এর আয়নীকরণ শক্তি ক্রমান্বয়ে বৃদ্ধি পায়, কারণ পারমাণবিক আকার ছোট হতে থাকে এবং নিউক্লিয়াসের চার্জ বাড়তে থাকে। মৌল পারমাণবিক সংখ্যা আয়নীকরণ শক্তি (kJ/mol) Li 3 520 Be 4 900 B 5 801 C 6 1086 N 7 1402 O 8 1314 F 9 1681 Ne 10 2081 উপরের তালিকা থেকে স্পষ্ট যে, লিথিয়ামের আয়নীকরণ শক্তি সবচেয়ে কম এবং নিয়নের সবচেয়ে বেশি। 📈 সারসংক্ষেপ: ডান থেকে বামে পারমাণবিক আকার বাড়ে ➡️ নিউক্লিয়াসের চার্জ কমে ⬇️ শিল্ডিং এফেক্ট সামান্য বাড়ে 🛡️ তাই, আয়নীকরণ শক্তি হ্রাস পায়। 📉 আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি আয়নীকরণ শক্তি সম্পর্কে আপনার ধারণা স্পষ্ট করতে সাহায্য করবে। 😊 Related Questions (Any University/Year) A অপেক্ষা B এর আয়নিকরণ বিভব বেশি- ব‍্যাখ্যা কর। উদ্দীপকের ক্ষেত্রে— QT এর গলনাঙ্ক XT অপেক্ষা বেশিT এর ইলেকট্রন আসক্তি Z অপেক্ষা বেশিY R অপেক্ষা অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক নিচের কোনটি সঠিক? O ও S এর মধ্যে কোনটির ইলেকট্রন আসক্তি বেশি এবং কেন?  উদ্দীপকের মৌলগুলোর তড়িৎ ঋনাত্মকতার ক্রম কোনটি ? F,Cl,Br,I ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম কি? মৌলগুলোর তড়িৎ-ঋণাত্মকতার কোন ক্রমটি সঠিক? সবচেয়ে কম আয়নিকরণ বিভববিশিষ্ট মৌল কোনটি? ইলেকট্রন আসক্তির ক্ষেত্রে নিচের কোনটি সঠিক? তড়িৎ ঋণাত্মকতা কাকে বলে?  Na+গঠিত হলেও Na++গঠিত হয় না কেন? ↓পর্যায় \ গ্রুপ→ দ্বিতীয় পর্যায়ের মৌল B এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা- সোডিয়ামের দ্বিতীয় আয়নিকরণ শক্তি বেশি কেন? একই গ্রুপে কোন পর্যায়বৃত্ত ধর্মটি স্থির থাকে? Whose ionic characteristic is the highest? গ্যাসীয় অবস্থায় এক মােল পরমাণুতে এক মােল ইলেকট্রন যােগ করলে যে শক্তির পরিবর্তন হয় তা হলাে- According to the order of electronegatively, which of the following is correct? পটাসিয়াম এর আয়নীকরণ শক্তির মান কত? আয়নিক বন্ধন গঠনের জন্য প্রয়োজনীয় শর্ত—ধাতুুর নিম্ন আয়নীকরণ শক্তিযৌগের উচ্চ ল্যাটিস শক্তিঅধাতুর উচ্চ ইলেকট্রন আসক্তিনিচের কোনটি সঠিক? (a) আন্তঃহ্যালোজেন যৌগ কী? (০১) (b) হ্যালোজেনসমূহকে ইলেকট্রন আসক্তি ও তড়িৎ ঋণাত্মকতার উচ্চ ক্রমানুসারে সাজাও। (১.৫)