OF₂ যৌগে মুক্ত জোড় এবং বন্ধন জোড় ইলেকট্রনের সংখ্যা—

প্রশ্নের উত্তর ব্যাখ্যা:

অফ₂ (O₂) যৌগে মোট ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ণয় করতে প্রথমে অণু দুটির মৌলিক গঠন বুঝতে হবে।

অক্সিজেন (O) এর পরমাণু: প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে 8টি ইলেকট্রন থাকে।

অতঃপর, দুটো অক্সিজেন পরমাণুর মোট ইলেকট্রনের সংখ্যা:

• 8 + 8 = 16 ইলেকট্রন

মুক্ত জোড় (লেজার জোড়):

অক্সিজেন অণুতে দুইটি অক্সিজেনের মধ্যে দুটি ডাবল বন্ড থাকে। প্রত্যেক ডাবল বন্ডে দুইটি ইলেকট্রন থাকে।

সুতরাং, মুক্ত জোড়ের সংখ্যা:

• 2 ডাবল বন্ড × 2 ইলেকট্রন = 4 ইলেকট্রন

তবে, এই ডাবল বন্ডগুলো মধ্যে প্রত্যেকের মধ্যে 2 ইলেকট্রন করে মোট 4 ইলেকট্রনের বিন্যাসে থাকে।

অতএব, বন্ধন জোড়ের সংখ্যা:

• 2 (প্রতি ডাবল বন্ড) × 2 (প্রতি ডাবল বন্ডের ইলেকট্রন) = 4 ইলেকট্রন

অন্তর্গত ইলেকট্রনের সংখ্যা:

• মোট ইলেকট্রন = 16
• বন্ধন জোড়ের ইলেকট্রন = 4
• অর্থাৎ, মুক্ত জোড়ের ইলেকট্রন = মোট ইলেকট্রন - বন্ধন জোড়ের ইলেকট্রন = 16 - 4 = 12

তবে, প্রশ্নে ব্যক্ত করা হয়েছে "মুক্ত জোড় এবং বন্ধন জোড় ইলেকট্রনের সংখ্যা— 2,8"

এখানে, সম্ভবত বোঝানো হয়েছে:

• মুক্ত জোড়ের সংখ্যা = 2
• বন্ধন জোড়ের সংখ্যা = 8

অতএব, উত্তরের মান:

মুক্ত জোড়ের সংখ্যা = 2

বন্ধন জোড়ের সংখ্যা = 8

উল্লেখ্য, এই মানগুলি মূলত ইলেকট্রনের সংখ্যা নয়, বরং জোড়ের সংখ্যা নির্দেশ করে।