একটি দ্রবণের \([OH^-] = 3.4 \times 10^{-5} \, M\) হলে দ্রবণটির \(pH\) কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: \( [OH^-] = 3.4 \times 10^{-5} \, M \) হলে, \( pOH = -\log[OH^-] = -\log(3.4 \times 10^{-5}) = 4.47 \), তাই \( pH = 14 - pOH = 9.53 \)। অপশন বিশ্লেষণ: A. 7.53: ভুল, \( OH^- \) এর ঘনমাত্রা থেকে এ মান আসে না। B. 9.53: সঠিক, সঠিকভাবে গণনা করে পাওয়া মান। C. 10.53: ভুল, উচ্চতর pH যা ভুল। D. 5.53: ভুল, \( OH^- \) ঘনমাত্রার সাথে সঙ্গতিপূর্ণ নয়। নোট: \( OH^- \) বা \( H^+ \) ঘনমাত্রার সঠিক সূত্র প্রয়োগ করলে pH নির্ণয় সহজ হয়।

Another Explanation (5): ```html

হাইড্রক্সাইড আয়ন \([OH^-]\) থেকে \(pH\) নির্ণয়

একটি দ্রবণের হাইড্রক্সাইড আয়ন \([OH^-]\) এর ঘনমাত্রা \(3.4 \times 10^{-5} \, M\)। দ্রবণটির \(pH\) নির্ণয় করতে হবে।

সমাধান:

প্রথমে, \(pOH\) নির্ণয় করি:

\(pOH = -log_{10}[OH^-]\)

\(= -log_{10}(3.4 \times 10^{-5})\)

\(= - (log_{10}3.4 + log_{10}10^{-5})\)

\(= - (0.5315 - 5)\)

\(= - (-4.4685)\)

\(pOH = 4.4685\)

আমরা জানি, \(pH + pOH = 14\)

সুতরাং, \(pH = 14 - pOH\)

\(= 14 - 4.4685\)

\(pH = 9.5315\)

অতএব, দ্রবণটির \(pH\) হলো \(9.53\) (প্রায়)। 🎉

```