কোন সেটটির ইলেকট্রন সংখ্যা সমান: K⁺, Ca²⁺, Sc³⁺, Cl^- - এর ব্যাখ্যা

এখানে K⁺, Ca²⁺, Sc³⁺, Cl^- আয়নগুলোর ইলেকট্রন সংখ্যা সমান হওয়ার কারণ আলোচনা করা হলো:

ইলেকট্রন সংখ্যা নির্ণয়

কোনো আয়ন বা পরমাণুর ইলেকট্রন সংখ্যা বের করতে হলে প্রথমে তার পারমাণবিক সংখ্যা (atomic number) জানতে হয়। পারমাণবিক সংখ্যা হলো একটি মৌলের নিউক্লিয়াসে থাকা প্রোটনের সংখ্যা, যা পর্যায় সারণিতে মৌলের অবস্থান নির্দেশ করে। একটি চার্জবিহীন পরমাণুতে প্রোটন সংখ্যা ও ইলেকট্রন সংখ্যা সমান থাকে। কিন্তু যখন পরমাণু আয়ন তৈরি করে, তখন ইলেকট্রন সংখ্যা পরিবর্তিত হয়।

• ধনাত্মক আয়ন (ক্যাটায়ন): ইলেকট্রন ত্যাগ করে।
• ঋণাত্মক আয়ন (অ্যানায়ন): ইলেকট্রন গ্রহণ করে।

আয়নগুলোর ইলেকট্রন সংখ্যার হিসাব 👇

1. পটাসিয়াম আয়ন (K⁺):
   • K এর পারমাণবিক সংখ্যা: ১৯
   • K⁺ একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করেছে।
   • K⁺ এর ইলেকট্রন সংখ্যা: ১৯ - ১ = ১৮ টি
2. ক্যালসিয়াম আয়ন (Ca²⁺):
   • Ca এর পারমাণবিক সংখ্যা: ২০
   • Ca²⁺ দুইটি ইলেকট্রন ত্যাগ করেছে।
   • Ca²⁺ এর ইলেকট্রন সংখ্যা: ২০ - ২ = ১৮ টি
3. স্ক্যান্ডিয়াম আয়ন (Sc³⁺):
   • Sc এর পারমাণবিক সংখ্যা: ২১
   • Sc³⁺ তিনটি ইলেকট্রন ত্যাগ করেছে।
   • Sc³⁺ এর ইলেকট্রন সংখ্যা: ২১ - ৩ = ১৮ টি
4. ক্লোরাইড আয়ন (Cl^-):
   • Cl এর পারমাণবিক সংখ্যা: ১৭
   • Cl^- একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করেছে।
   • Cl^- এর ইলেকট্রন সংখ্যা: ১৭ + ১ = ১৮ টি

ফলাফল 📊

উপরের হিসাব থেকে দেখা যাচ্ছে যে K⁺, Ca²⁺, Sc³⁺, Cl^- আয়নগুলোর প্রত্যেকটিতেই ১৮টি করে ইলেকট্রন বিদ্যমান।

টেবিলে ইলেকট্রন সংখ্যা

আইসোইলেকট্রনিক প্রজাতি

যে সকল আয়ন বা পরমাণুর ইলেকট্রন সংখ্যা সমান, তাদেরকে আইসোইলেকট্রনিক প্রজাতি (Isoelectronic species) বলা হয়। K⁺, Ca²⁺, Sc³⁺, Cl^- প্রত্যেকেই আইসোইলেকট্রনিক। 🥳

সুতরাং, সঠিক উত্তর হলো: K⁺, Ca²⁺, Sc³⁺, Cl^- সেটের আয়নগুলোর ইলেকট্রন সংখ্যা সমান। 👍