0.1 M HNO3 দ্রবণের pH কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 0.1 M HNO3 দ্রবণের pH নির্ণয়। pH = -\(\log_{10} \text{[H\(^+\)]}\)। \( \text{[H\(^+\)]} = 0.1 M \), তাই pH = 1। অপশন বিশ্লেষণ: A (1): সঠিক। B (0.1): ভুল, কারণ এটি pH নির্ধারণে ভুল। C (10): ভুল, কারণ এটি বেসিক দ্রবণ নির্দেশ করে। D (13): ভুল, কারণ এটি অত্যন্ত বেসিক দ্রবণ নির্দেশ করে। নোট: pH এর মান অ্যাসিডিক বা বেসিক প্রকৃতির নির্দেশক, এবং H\(^+\) এর ঘনমাত্রার ওপর নির্ভরশীল।

Another Explanation (5): ```html

0.1 M \(HNO_3\) দ্রবণের pH নির্ণয়

\(HNO_3\) একটি শক্তিশালী অ্যাসিড। শক্তিশালী অ্যাসিড সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে \(H^+\) আয়ন উৎপন্ন করে। 🤔 0. 1 M \(HNO_3\) দ্রবণে, \([H^+]\) এর ঘনমাত্রা হবে 0.1 M। 😎 pH নির্ণয়ের সূত্র: \[pH = -log_{10}[H^+]\] এখানে, \([H^+] = 0.1 M\) সুতরাং, \[pH = -log_{10}(0.1)\] \[pH = -log_{10}(10^{-1})\] \[pH = -(-1)\] \[pH = 1\] অতএব, 0.1 M \(HNO_3\) দ্রবণের pH হলো 1। 🎉 ```