দুটি অম্লীয় দ্রবণের pH যথাক্রমে 3.0 এবং 6.0। প্রথম দ্রবণটি দ্বিতীয় অপেক্ষা কতগুণ বেশি অম্লীয়? 

Explanation:

 

Another Explanation (5): ```html

অম্লীয়তার তুলনা 🧪

দুটি অম্লীয় দ্রবণের pH দেওয়া আছে:

• প্রথম দ্রবণ: pH = 3.0
• দ্বিতীয় দ্রবণ: pH = 6.0

আমরা জানি, pH হলো হাইড্রোজেন আয়ন \( (H^+) \) ঘনত্বের ঋণাত্মক লগারিদম। অর্থাৎ, \[ pH = -log_{10}[H^+] \] সুতরাং, \( [H^+] = 10^{-pH} \) প্রথম দ্রবণের হাইড্রোজেন আয়ন \( (H^+) \) ঘনত্ব: \[ [H^+]_1 = 10^{-3.0} \] দ্বিতীয় দ্রবণের হাইড্রোজেন আয়ন \( (H^+) \) ঘনত্ব: \[ [H^+]_2 = 10^{-6.0} \] এখন, প্রথম দ্রবণটি দ্বিতীয় দ্রবণ অপেক্ষা কতগুণ বেশি অম্লীয়, তা বের করতে হলে \( [H^+]_1 \) কে \( [H^+]_2 \) দিয়ে ভাগ করতে হবে। \[ \frac{[H^+]_1}{[H^+]_2} = \frac{10^{-3.0}}{10^{-6.0}} = 10^{-3.0 - (-6.0)} = 10^{3.0} = 1000 \] অতএব, প্রথম দ্রবণটি দ্বিতীয় দ্রবণ অপেক্ষা 1000 গুণ বেশি অম্লীয়। 😮‍💨 ```