কোন মৌলটি আউফবাউ নীতির ব্যতিক্রম ইলেকট্রন বিন্যাস দেখায়?

Another Explanation (5): প্রশ্নের উত্তর হলো: "Cu" (তামার মৌল)। ব্যাখ্যা: আউফবাউ নীতি অনুযায়ী, ইলেকট্রনগুলি সর্বপ্রথম নিম্নতম এনার্জি স্তরে পূর্ণ হয় এবং একবার সেই স্তর পূর্ণ হলে, পরবর্তী ইলেকট্রন পরবর্তী উচ্চতর এনার্জি স্তরে যায়। তবে, কিছু মৌল যেমন তামার ক্ষেত্রে (Cu), ইলেকট্রন বিন্যাস ব্যতিক্রম হয়। Cu মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস:

• অ্যামাউলি পর্যায়ে: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

কারণ: সাধারণত 4s Orbital পূর্ণ হয় প্রথমে, কিন্তু তামার ক্ষেত্রে, 3d Orbital এর ব্যাকআপে 4s Orbital এর ইলেকট্রন হারিয়ে যায় এবং 3d Orbital পূর্ণ হয়, অর্থাৎ 3d¹⁰। এতে করে, তামার ইলেকট্রন বিন্যাস অন্য মৌলের তুলনায় ব্যতিক্রম হয়। সাধারণত, 4s Orbitalের ইলেকট্রন পূর্ণ হয় প্রথমে, কিন্তু তামার ক্ষেত্রে, 3d orbital পূর্ণ হওয়ার জন্য, 4s ইলেকট্রন হারিয়ে যায়। এই ব্যতিক্রম মূলত স্থিরতা ও স্থিতিস্থাপকতা জন্য ঘটে। অতএব, "Cu" মৌলটি আউফবাউ নীতি অনুসারে ব্যতিক্রম দেখায়।