অ্যামােনিয়া ও হাইড্রোজেনের দহন তাপ যথাক্রমে –90.6 এবং –68.3 k. Cal/mole হলে অ্যামােনিয়ার গঠন তাপ কত Kcal/mole হবে তা নির্ণয় কর।

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

অ্যামােনিয়ার গঠন তাপ নির্ণয়

প্রদত্ত তথ্য:

• অ্যামােনিয়ার দহন তাপ (ΔH_c(NH₃)) = -90.6 k.Cal/mole 🔥
• হাইড্রোজেনের দহন তাপ (ΔH_c(H₂)) = -68.3 k.Cal/mole 🔥

প্রয়োজনীয় রাসায়নিক বিক্রিয়া:

1. অ্যামােনিয়ার দহন: \[ NH_{3}(g) + \frac{3}{4}O_{2}(g) \rightarrow \frac{1}{2}N_{2}(g) + \frac{3}{2}H_{2}O(l) \] \( \Delta H = -90.6 \) k.Cal/mole
2. হাইড্রোজেনের দহন: \[ H_{2}(g) + \frac{1}{2}O_{2}(g) \rightarrow H_{2}O(l) \] \( \Delta H = -68.3 \) k.Cal/mole
3. অ্যামােনিয়ার গঠন: \[ \frac{1}{2}N_{2}(g) + \frac{3}{2}H_{2}(g) \rightarrow NH_{3}(g) \] এই বিক্রিয়ার \( \Delta H \) আমাদের নির্ণয় করতে হবে। 🤔

গণনা:

অ্যামােনিয়ার গঠন বিক্রিয়াটিকে (Formation reaction) অ্যামােনিয়ার দহন (Combustion reaction) এবং হাইড্রোজেনের দহন বিক্রিয়ার (Hydrogen combustion reaction) মাধ্যমে выразить করতে হবে। অ্যামােনিয়ার গঠন তাপ (ΔH_f) নির্ণয়ের জন্য আমরা Hess's Law ব্যবহার করব। 🙏 আমরা জানি, ΔH_f(NH₃) = - [ΔH_c(NH₃) - (3/2) * ΔH_c(H₂)] মান বসিয়ে পাই, ΔH_f(NH₃) = - [ -90.6 - (3/2) * (-68.3) ] = - [ -90.6 + 102.45 ] = - [ 11.85 ] = -11.85 k.Cal/mole অতএব, অ্যামােনিয়ার গঠন তাপ -11.85 k.Cal/mole। 🎉

ফলাফল:

অ্যামােনিয়ার গঠন তাপ = -11.85 k.Cal/mole 😊 ```