একটি মৌলের ১ম ও ২য় আয়নীকরণ শক্তি যথাক্রমে 495 kJ এবং 4550 kJ মৌলটির সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস কোনটি?

Explanation:

Another Explanation (5): আয়নীকরণ শক্তি এবং ইলেকট্রন বিন্যাস 🧪 এর মধ্যে একটা সম্পর্ক আছে। এখানে ১ম ও ২য় আয়নীকরণ শক্তির মান থেকে ইলেকট্রন বিন্যাস বের করতে হবে। ১ম আয়নীকরণ শক্তি \( \text{495 kJ} \) এবং ২য় আয়নীকরণ শক্তি \( \text{4550 kJ} \)। ১ম আয়নীকরণ শক্তির মান অনেক কম, কিন্তু ২য় আয়নীকরণ শক্তির মান অনেক বেশি। এর মানে হলো, প্রথম ইলেকট্রনটি সহজেই সরানো যায় 💨, কিন্তু দ্বিতীয় ইলেকট্রনটি সরাতে অনেক বেশি শক্তি লাগে 🔥। এর কারণ হলো, প্রথম ইলেকট্রনটি সরানোর পরে মৌলটি স্থিতিশীল 😇 ইলেকট্রন কাঠামো অর্জন করে, যেখান থেকে ইলেকট্রন সরানো কঠিন 😫। আমরা জানি নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলোর স্থিতিশীল ইলেকট্রন কাঠামো থাকে। তাই, ১ম ইলেকট্রন সরানোর পরে যদি মৌলটি নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন কাঠামো অর্জন করে, তাহলে ২য় আয়নীকরণ শক্তি অনেক বেশি হবে। এখন, অপশনগুলো দেখা যাক: "(n-1)p⁶ns¹" এই ইলেকট্রন বিন্যাসে ns¹ থেকে একটা ইলেকট্রন সরালে (n-1)p⁶ হয়, যা একটি স্থিতিশীল ইলেকট্রন কাঠামো (নিষ্ক্রিয় গ্যাস কাঠামো)। তাই, এই ইলেকট্রন বিন্যাসটি সঠিক। 🎉 তাহলে, সঠিক উত্তর: "(n-1)p⁶ns¹" ✅