Ans: B

জলের দ্রবণীয়তা: ZnSO₃ এর ব্যাখ্যা

জিঙ্ক সালফাইট (ZnSO₃) জলের মধ্যে দ্রবণীয় কিনা, তা আলোচনা করা হল। সাধারণভাবে, সলফেট লবণগুলো জলে দ্রবণীয় হলেও কিছু ব্যতিক্রম দেখা যায়। জিঙ্ক সালফাইটের ক্ষেত্রে বিষয়টি একটু ভিন্ন।

দ্রবণীয়তার নিয়মাবলী:

1. অধিকাংশ নাইট্রেট (NO₃^-) লবণ দ্রবণীয়। ✅
2. অধিকাংশ ক্ষারীয় ধাতুর (Group 1) লবণ দ্রবণীয়। ✅
3. অধিকাংশ ক্লোরাইড (Cl^-), ব্রোমাইড (Br^-) এবং আয়োডাইড (I^-) লবণ দ্রবণীয়। তবে, Ag⁺, Pb²⁺, এবং Hg₂²⁺ এর সাথে এরা অদ্রবণীয়। ❌
4. অধিকাংশ সালফেট (SO₄^2-) লবণ দ্রবণীয়। তবে, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺, Pb²⁺ এর সালফেট লবণগুলো অদ্রবণীয়। ⚠️
5. অধিকাংশ কার্বনেট (CO₃^2-), ফসফেট (PO₄^3-), সালফাইড (S^2-) এবং হাইড্রোক্সাইড (OH^-) লবণ অদ্রবণীয়। তবে ক্ষারীয় ধাতুগুলোর লবণ দ্রবণীয়। ❌

জিঙ্ক সালফাইট (ZnSO₃): একটি ব্যতিক্রম?

উপরের নিয়ম অনুযায়ী, সালফেট লবণ সাধারণত দ্রবণীয় হওয়ার কথা। কিন্তু জিঙ্ক সালফাইট (ZnSO₃) এক্ষেত্রে ব্যতিক্রম। এর কারণ হল:

• আয়নিক চার্জ ঘনত্ব: জিঙ্কের (Zn²⁺) ছোট আকার এবং +2 চার্জের কারণে এর আয়নিক চার্জ ঘনত্ব অনেক বেশি।
• পোলারাইজিং পাওয়ার: জিঙ্কের উচ্চ পোলারাইজিং পাওয়ার সালফাইট আয়নের (SO₃^2-) ইলেকট্রন মেঘকে বিকৃত করে, যার ফলে ZnSO₃ এর মধ্যে শক্তিশালী সমযোজী বন্ধন (covalent character) তৈরি হয়।
• জলের সাথে দুর্বল মিথস্ক্রিয়া: শক্তিশালী ল্যাটিস শক্তি (lattice energy) এবং দুর্বল আয়ন-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়ার কারণে ZnSO₃ জলের অণুগুলোর সাথে তেমনভাবে মিশে যেতে পারে না।💧
• তুলনামূলক তথ্য: জিঙ্ক সালফেট (ZnSO₄) জলে দ্রবণীয় হলেও জিঙ্ক সালফাইট (ZnSO₃) এর দ্রবণীয়তা অনেক কম।

তুলনামূলক দ্রবণীয়তা:

উপসংহার:

সুতরাং, জিঙ্ক সালফাইট (ZnSO₃) সাধারণত জলে অদ্রবণীয়। এর কারণ হল জিঙ্কের উচ্চ চার্জ ঘনত্ব, পোলারাইজিং ক্ষমতা এবং সালফাইটের সাথে শক্তিশালী বন্ধন। 🧪🔬

আরও জানতে বিভিন্ন রসায়ন বিষয়ক ওয়েবসাইট ও বই দেখতে পারো।📚

আশা করি, এটি সাহায্য করবে! 😊🙏