নিম্নের দেয়া অরবিটালসমূহের মধ্যে কোনটি থাকা সম্ভব নয় ? 

কোন অরবিটালটি সম্ভব নয়: 2d

পরমাণুর কোয়ান্টাম সংখ্যাসমূহ একটি ইলেকট্রনের শক্তিস্তর এবং ত্রিমাত্রিক স্থানে এর অবস্থান সম্পর্কে ধারণা দেয়। এই সংখ্যাগুলোর মধ্যে n (প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা) শক্তিস্তর নির্দেশ করে, l (অ্যাজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা) অরবিটালের আকৃতি নির্দেশ করে।

অ্যাজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা l এর মান 0 থেকে (n-1) পর্যন্ত হতে পারে। l এর বিভিন্ন মান বিভিন্ন অরবিটালকে নির্দেশ করে:

• l = 0: s অরবিটাল ⚽
• l = 1: p অরবিটাল ⚾
• l = 2: d অরবিটাল 🏐
• l = 3: f অরবিটাল 🧶

2d অরবিটালের জন্য, প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n = 2। সুতরাং, l এর সর্বোচ্চ মান হতে পারে (2-1) = 1। যেহেতু d অরবিটালের জন্য l = 2 প্রয়োজন, তাই n = 2 এর জন্য d অরবিটাল সম্ভব নয়। 🚫

গাণিতিকভাবে বিষয়টা এভাবে দেখানো যায়: \(n = 2\) এর জন্য, \(l\) এর মান \(0, 1\) হতে পারে। \(l = 0\) হলে 2s অরবিটাল 🥎 এবং \(l = 1\) হলে 2p অরবিটাল 🏀 বিদ্যমান। কিন্তু \(l = 2\) এর জন্য 2d অরবিটাল সম্ভব নয়।

অতএব, 2d অরবিটাল সম্ভব নয়। ✅