Explanation: Hints: সমন্বয় বন্ধন। Solve: \( \text{N}^{7} \to 1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}_x^1 2\text{p}_y^1 2\text{p}_z^1 \) এখানে N এর তিনটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন তিনটি H এর সাথে সমযোজী বন্ধন গঠন করে। N → \[ \begin{array}{c} 1\text{s} & \uparrow\downarrow \\ 2\text{s} & \uparrow\downarrow \\ 2\text{p}_x & \uparrow \\ 2\text{p}_y & \uparrow \\ 2\text{p}_z & \uparrow \end{array} \] H H Ans. (B) ব্যাখ্যা: সমন্বয় বন্ধনে অংশগ্রহণকারী দুটি পরমাণুর ক্ষেত্রে অংশগ্রহণকারী দাতা পরমাণুর সর্বাধিক শক্তিস্থরেও কোনো অরবিটালে কমপক্ষে একটি নিঃসঙ্গজোড়া ইলেকট্রন থাকতে হবে। অর্থাৎ, দাতা গ্রহপতি লিগান্ড হতে হয়। ইলেকট্রনজোড় গ্রহণ করার জন্য গ্রহীতা সর্বাধিক শক্তিস্থর বা যোগ্যতা স্তরে একটি শূন্য অরবিটাল থাকতে হবে।

Another Explanation (5): ```html

কোন যৌগে সন্নিবেশ বন্ধন নেই: HNO₃ বিশ্লেষণ

রাসায়নিক বন্ধন বিভিন্ন প্রকারের হয়ে থাকে, যার মধ্যে সন্নিবেশ বন্ধন অন্যতম। সন্নিবেশ বন্ধন সাধারণত তখনই গঠিত হয়, যখন একটি পরমাণু অন্য পরমাণুকে তার নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (lone pair of electrons) প্রদান করে এবং উভয়ের মধ্যে একটি সমযোজী বন্ধন সৃষ্টি হয়। নিচে HNO₃ (নাইট্রিক অ্যাসিড)-এর গঠন আলোচনা করা হলো এবং কেন এতে সন্নিবেশ বন্ধন নেই, তা ব্যাখ্যা করা হলো:

নাইট্রিক অ্যাসিড (HNO₃)-এর গঠন

নাইট্রিক অ্যাসিডের গঠন নিম্নরূপ:
H - O - N || O

সন্নিবেশ বন্ধন (Coordinate Bond)

সন্নিবেশ বন্ধন হলো এক প্রকার সমযোজী বন্ধন, যেখানে বন্ধনের ইলেকট্রন শুধুমাত্র একটি পরমাণু সরবরাহ করে। এটিকে তীর (→) চিহ্ন দিয়ে দেখানো হয়।

HNO₃-এ সন্নিবেশ বন্ধনের অনুপস্থিতি

HNO₃ যৌগে সন্নিবেশ বন্ধন অনুপস্থিত থাকার কারণ:

• নাইট্রোজেনের যোজ্যতা: নাইট্রোজেনের যোজ্যতা সাধারণত ৩ বা ৫ হয়ে থাকে। HNO₃-এর গঠনে নাইট্রোজেন ৩টি সমযোজী বন্ধন (oxygen এর সাথে ২টি এবং হাইড্রোক্সিল গ্রুপের oxygen এর সাথে ১টি) তৈরি করে তার যোজ্যতা পূরণ করে।
• অক্সিজেনের ভূমিকা: অক্সিজেনের প্রতিটি পরমাণু নাইট্রোজেনের সাথে সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে যুক্ত থাকে এবং তারা ইলেকট্রন শেয়ার করে স্থিতিশীল কাঠামো তৈরি করে। এখানে কোনো অক্সিজেন পরমাণুকে ইলেকট্রন প্রদান করতে হয় না।
• হাইড্রোজেনের ভূমিকা: হাইড্রোজেন পরমাণু অক্সিজেনের সাথে একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে।

সন্নিবেশ বন্ধন আছে এমন কিছু যৌগের উদাহরণ

যে সকল যৌগে সন্নিবেশ বন্ধন বিদ্যমান, তাদের কয়েকটি উদাহরণ নিচে দেওয়া হলো:

1. অ্যামোনিয়াম আয়ন (NH₄⁺)
2. ওজোন (O₃)
3. সালফার ডাই অক্সাইড (SO₂)

সারণী: বিভিন্ন বন্ধনের প্রকারভেদ এবং বৈশিষ্ট্য

বন্ধনের প্রকারভেদ	বৈশিষ্ট্য	উদাহরণ
সমযোজী বন্ধন (Covalent Bond)	ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে গঠিত	H2O, CH4
আয়নিক বন্ধন (Ionic Bond)	ইলেকট্রন স্থানান্তরের মাধ্যমে গঠিত	NaCl, MgO
সন্নিবেশ বন্ধন (Coordinate Bond)	একটি পরমাণু কর্তৃক ইলেকট্রন জোড় দান	NH4+

সারসংক্ষেপ

পরিশেষে বলা যায়, HNO₃ যৌগে সন্নিবেশ বন্ধন নেই। এর কারণ হলো নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেন পরমাণুগুলো পারস্পরিক সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে তাদের যোজ্যতা পূরণ করে এবং স্থিতিশীল কাঠামো গঠন করে। এখানে কোনো পরমাণুকে নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় দান করার প্রয়োজন হয় না। 👍

আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি HNO₃ যৌগে সন্নিবেশ বন্ধনের অনুপস্থিতি বুঝতে সাহায্য করবে। 😊

```