\(H_2S \leftrightharpoons 2H^+(aq) + S^{2-}(aq)\); কোন মাধ্যমে \(H_2S\) এর বিয়োজন বৃদ্ধি পাবে?
JUUnit-ASet-3রসায়ন প্রথম পত্ররাসায়নিক পরিবর্তনঅম্ল ও ক্ষার - বিয়োজন ধ্রুবক, তীব্রতা, pH স্কেল, Ka-Kb (Topic Practice)JU - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥
সঠিক উত্তরঃ
D.
ক্ষারীয় মাধ্যমে
Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: \(H_2S\) একটি দুর্বল অম্ল যা জলে আংশিক বিয়োজিত হয়ে \(H^+\) এবং \(S^{2-}\) উৎপন্ন করে। \(H_2S\) এর বিয়োজন \(H^+\) আয়নের উপস্থিতি দ্বারা প্রভাবিত হয়। অপশন বিশ্লেষণ: Option A: অম্লীয় মাধ্যমে- ভুল, কারণ অম্লীয় মাধ্যমে \(H^+\) আয়নের ঘনমাত্রা বেশি থাকে, যা লিচাটেলিয়ার নীতির মাধ্যমে বিয়োজন হ্রাস করে। Option B: লবণ মাধ্যমে- ভুল, কারণ লবণের উপস্থিতি বিয়োজনের উপর উল্লেখযোগ্য প্রভাব ফেলে না। Option C: নিরপেক্ষ মাধ্যমে- ভুল, কারণ নিরপেক্ষ মাধ্যমে \(H_2S\) এর বিয়োজন সীমিত থাকে। Option D: ক্ষারীয় মাধ্যমে- সঠিক, কারণ ক্ষারীয় মাধ্যমে \(OH^-\) আয়ন উপস্থিত থাকলে \(H^+\) আয়নের সাথে প্রতিক্রিয়া করে, যা \(H_2S\) এর বিয়োজনকে বাড়িয়ে দেয়। নোট: লিচাটেলিয়ার নীতি অনুযায়ী, ক্ষারীয় পরিবেশে \(H_2S\) এর বিয়োজন উল্লেখযোগ্যভাবে বৃদ্ধি পায়।
Another Explanation (5): ```html
H2S এর বিয়োজন: একটি ব্যাখ্যা 🧪
হাইড্রোজেন সালফাইড (H2S) একটি দুর্বল অ্যাসিড। জলীয় দ্রবণে এটি আংশিকভাবে বিয়োজিত হয়ে হাইড্রোজেন আয়ন (H+) এবং সালফাইড আয়ন (S2-) উৎপন্ন করে। বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:
H2S ⇌ 2H+(aq) + S2-(aq)
কোন মাধ্যমে বিয়োজন বৃদ্ধি পাবে? 🤔
ক্ষারীয় মাধ্যমে H2S এর বিয়োজন বৃদ্ধি পায়। এর কারণ হল:
- লি শ্যাটেলিয়ার নীতি: লি শ্যাটেলিয়ার নীতি অনুসারে, কোনো বিক্রিয়া সাম্যাবস্থায় থাকলে যদি কোনো নিয়ামক (যেমন: তাপমাত্রা, চাপ বা ঘনমাত্রা) পরিবর্তন করা হয়, তবে সাম্যাবস্থা এমনভাবে স্থানান্তরিত হবে যাতে নিয়ামকের পরিবর্তন প্রশমিত হয়।
- ক্ষারীয় মাধ্যমের প্রভাব: ক্ষারীয় মাধ্যমে OH- আয়ন বিদ্যমান। এই OH- আয়ন দ্রবণে থাকা H+ আয়নের সাথে বিক্রিয়া করে পানি (H2O) উৎপন্ন করে।
- H+ আয়নের অপসারণ: H+ আয়ন অপসারিত হওয়ার কারণে বিক্রিয়ার ডান দিকে H+ এর ঘনমাত্রা কমে যায়। ফলে, লি শ্যাটেলিয়ার নীতি অনুযায়ী, সাম্যাবস্থা ডান দিকে সরে যায় এবং H2S এর বিয়োজন বৃদ্ধি পায়।
বিষয়টি একটি টেবিলের মাধ্যমে উপস্থাপন করা হলো: 📊
| মাধ্যম | H+ এর ঘনমাত্রা | বিয়োজনের হার |
|---|---|---|
| অম্লীয় | উচ্চ | কম |
| নিরপেক্ষ | মাঝারি | মাঝারি |
| ক্ষারীয় | নিম্ন | উচ্চ |
উদাহরণ: 🧪 + 💧
যদি H2S এর জলীয় দ্রবণে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) যোগ করা হয়, তবে NaOH একটি ক্ষার হওয়ায় দ্রবণটিকে ক্ষারীয় করে তুলবে। এর ফলে H2S এর বিয়োজন আরও বেশি হবে।
সারসংক্ষেপ: 📝
সুতরাং, ক্ষারীয় মাধ্যমে H2S এর বিয়োজন বৃদ্ধি পাওয়ার মূল কারণ হল ক্ষার H+ আয়নকে প্রশমিত করে, যা লি শ্যাটেলিয়ার নীতি অনুসারে বিক্রিয়াটিকে ডান দিকে স্থানান্তরিত করে এবং H2S এর বিয়োজন বাড়ায়।
আশা করি, ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে! 😊
```