সর্বাধিক বিজারন ক্ষমতা কার?

সর্বাধিক বিজারন ক্ষমতা কার?

1. Li (Correct)
2. Na (Incorrect)
3. K (Incorrect)
4. H (Incorrect)

ব্যাখ্যা:

সঠিক উত্তর হলো A. Li।

বিজারন ক্ষমতা (Reducing Power)

বিজারন ক্ষমতা হলো অন্য একটি পরমাণু বা আয়নকে ইলেকট্রন দান করার ক্ষমতা। যে মৌল যত সহজে ইলেকট্রন দান করতে পারে, তার বিজারন ক্ষমতা তত বেশি। ক্ষার ধাতুগুলো (Group 1 elements) পর্যায় সারণীর সবচেয়ে শক্তিশালী বিজারক। কারণ এদের যোজ্যতা স্তরে মাত্র একটি ইলেকট্রন থাকে যা তারা সহজে ত্যাগ করে স্থিতিশীলতা অর্জন করতে পারে।

ক্ষার ধাতুসমূহের বিজারন ক্ষমতার ক্রম

ক্ষার ধাতুগুলোর মধ্যে লিথিয়ামের (Li) সর্বাধিক বিজারন ক্ষমতা রয়েছে। এর কারণ হলো:

• ছোট আকার: লিথিয়ামের পরমাণুর আকার তুলনামূলকভাবে ছোট।
• উচ্চ আয়নন বিভব: লিথিয়ামের প্রথম আয়নন বিভব অন্যান্য ক্ষার ধাতুগুলোর তুলনায় বেশি। এর মানে হলো, গ্যাসীয় অবস্থায় একটি ইলেকট্রন অপসারণ করতে বেশি শক্তি লাগে।
• উচ্চ জলয়োজন শক্তি: লিথিয়াম আয়ন (Li⁺) এর জলয়োজন শক্তি (hydration energy) অনেক বেশি। যখন লিথিয়াম জলীয় দ্রবণে ইলেকট্রন ত্যাগ করে, তখন উৎপন্ন Li⁺ আয়ন প্রচুর পরিমাণে জল শোষণ করে। এই জলয়োজন প্রক্রিয়ায় যে শক্তি নির্গত হয়, তা লিথিয়ামের উচ্চ আয়নন বিভবকে অতিক্রম করে এবং লিথিয়ামকে শক্তিশালী বিজারকে পরিণত করে।

অন্যান্য বিকল্পের বিশ্লেষণ

• Na (সোডিয়াম): সোডিয়ামের বিজারন ক্ষমতা লিথিয়ামের চেয়ে কম। এর পরমাণুর আকার লিথিয়ামের চেয়ে বড় এবং জলয়োজন শক্তি লিথিয়ামের চেয়ে কম।
• K (পটাশিয়াম): পটাশিয়ামের বিজারন ক্ষমতাও লিথিয়ামের চেয়ে কম। যদিও এর আয়নন বিভব লিথিয়ামের চেয়ে কম, তবে এর জলয়োজন শক্তি লিথিয়ামের মতো বেশি নয়।
• H (হাইড্রোজেন): হাইড্রোজেন ক্ষার ধাতু নয় এবং এর বিজারন ক্ষমতা ক্ষার ধাতুগুলোর তুলনায় অনেক কম।

সারণী

সিদ্ধান্ত

ক্ষার ধাতুগুলোর মধ্যে লিথিয়ামের সর্বাধিক বিজারন ক্ষমতা রয়েছে, মূলত এর উচ্চ জলয়োজন শক্তির কারণে।

সঠিক উত্তর: A. Li