সোডিয়াম ক্লোরাইডের মধ্যে কোন বন্ধন আছে?
NITORরসায়ন প্রথম পত্রমৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধনরাসায়নিক বন্ধন - সমযোজী বন্ধন (Topic Practice)NITOR - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥
সঠিক উত্তরঃ
C.
আয়নিক বন্ধন
Explanation:
সোডিয়াম (Na) ও ক্লোরিন (Cl) পরমাণু পরস্পরের সংস্পর্শে এলে, সোডিয়াম পরমাণু একটি ইলেক্ট্রন বর্জন করে ক্যাটায়নে (Na+) পরিণত হয়, আর ক্লোরিন পরমাণু ওই ইলেক্ট্??ন গ্রহণ করে অ্যানায়নে (Cl−) রূপান্তরিত হয়। এই অ্যানায়ন ১:১ অনুপাতে পরস্পর আকৃষ্ট হয়ে সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) গঠন করে।
Another Explanation (5):
সোডিয়াম ক্লোরাইডে আয়নিক বন্ধন ⚛️
সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl), যা আমরা সাধারণত টেবিল সল্ট হিসেবে চিনি, একটি আয়নিক যৌগ। এর মধ্যে আয়নিক বন্ধন বিদ্যমান। এই বন্ধন কিভাবে গঠিত হয়, তা নিচে ব্যাখ্যা করা হলো:
আয়নিক বন্ধন কী? 🤔
আয়নিক বন্ধন হলো দুটি বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নের মধ্যে স্থিরবৈদ্যুতিক আকর্ষণ বলের মাধ্যমে গঠিত রাসায়নিক বন্ধন। সাধারণত, একটি ধাতু (যেমন সোডিয়াম) এবং একটি অধাতু (যেমন ক্লোরিন) এর মধ্যে এই বন্ধন দেখা যায়। ⚡
সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) এর গঠন ⚙️
সোডিয়াম (Na) এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো 2, 8, 1। এর শেষ কক্ষপথে একটি ইলেকট্রন থাকে যা ত্যাগ করে এটি স্থিতিশীল হতে চায়। অন্যদিকে, ক্লোরিন (Cl) এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো 2, 8, 7। ক্লোরিনের শেষ কক্ষপথে একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে স্থিতিশীল হওয়ার প্রবণতা রয়েছে। 🤝
কিভাবে বন্ধন গঠিত হয়? 💫
- সোডিয়াম পরমাণু তার শেষ কক্ষপথ থেকে একটি ইলেকট্রন ক্লোরিন পরমাণুকে দান করে। 🎁
- ইলেকট্রন হারানোর ফলে সোডিয়াম পরমাণু একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়নে (Na+) পরিণত হয়। একে ক্যাটায়ন বলে। ➕
- অন্যদিকে, ক্লোরিন পরমাণু একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক চার্জযুক্ত আয়নে (Cl-) পরিণত হয়। একে অ্যানায়ন বলে। ➖
- ধনাত্মক সোডিয়াম আয়ন (Na+) এবং ঋণাত্মক ক্লোরাইড আয়ন (Cl-) এর মধ্যে শক্তিশালী স্থিরবৈদ্যুতিক আকর্ষণ বলের সৃষ্টি হয়। এই আকর্ষণ বলের ফলেই আয়নিক বন্ধন গঠিত হয়। ❤️
- এই আয়নিক বন্ধনের ফলে সোডিয়াম ক্লোরাইডের একটি ত্রিমাত্রিক জালিকা (crystal lattice) গঠিত হয়। 💎
বন্ধন গঠনের প্রক্রিয়া একটি ছকের মাধ্যমে 📊
| পরমাণু | ইলেকট্রন বিন্যাস | ইলেকট্রন আদান/প্রদান | আয়ন | চার্জ |
|---|---|---|---|---|
| সোডিয়াম (Na) | 2, 8, 1 | 1টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে | Na+ | +1 |
| ক্লোরিন (Cl) | 2, 8, 7 | 1টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে | Cl- | -1 |
আয়নিক বন্ধনের বৈশিষ্ট্যসমূহ বৈশিষ্ট্য 📝
- উচ্চ গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক (°C↑)
- কঠিন অবস্থায় বিদ্যুৎ অপরিবাহী, কিন্তু গলিত বা দ্রবীভূত অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবাহী (💡)
- পানিতে দ্রবণীয় (💧)
- শক্তিশালী ইলেকট্রস্ট্যাটিক আকর্ষণ বল (💪)
- সাধারণত কঠিন অবস্থায় থাকে (🧊)
আশা করি, সোডিয়াম ক্লোরাইডে আয়নিক বন্ধন কিভাবে গঠিত হয়, তা তোমরা বুঝতে পেরেছ! 😊
আরও জানতে Google করুন! 🔍