কোনো মিশ্রণে 150 g ইথাইল অ্যালকোহল ও 65g পানি আছে। উক্ত মিশ্রণে অ্যালকোহলের মোল ভগ্নাংশ কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: মোল ভগ্নাংশ নির্ণয় করতে অ্যালকোহল ও পানির মোল গণনা করতে হবে। ইথাইল অ্যালকোহলের মোলার ভর 46 g/mol এবং পানির মোলার ভর 18 g/mol। মোল ভগ্নাংশ = অ্যালকোহলের মোল সংখ্যা / মোট মোল সংখ্যা। অপশন বিশ্লেষণ: A. 0.505: ভুল, এটি একটু বেশি। B. 0.495: ভুল, এটি কম। C. 0.475: সঠিক, গাণিতিকভাবে \(150/46 \div (150/46 + 65/18)\)। D. কোনটিই নয়: ভুল, সঠিক উত্তর C। নোট: মিশ্রণে ভগ্নাংশ নির্ণয়ের জন্য সবসময় মোলের সঠিক মান ব্যবহার করতে হবে।

Another Explanation (5): ```html

মিশ্রণে অ্যালকোহলের মোল ভগ্নাংশ নির্ণয় 🧪

প্রদত্ত তথ্য:

• ইথাইল অ্যালকোহলের ভর \( (C_2H_5OH) \) = 150 g
• পানির ভর \( (H_2O) \) = 65 g

প্রথমে, ইথাইল অ্যালকোহল ও পানির মোল সংখ্যা বের করি:

1. ইথাইল অ্যালকোহলের আণবিক ভর \( (M_{C_2H_5OH}) \) :
   \( M_{C_2H_5OH} = (2 \times 12) + (6 \times 1) + (1 \times 16) = 24 + 6 + 16 = 46 \) g/mol 🎉
2. ইথাইল অ্যালকোহলের মোল সংখ্যা \( (n_{C_2H_5OH}) \) :
   \( n_{C_2H_5OH} = \frac{150}{46} = 3.26 \) mol (প্রায়) 🎈
3. পানির আণবিক ভর \( (M_{H_2O}) \) :
   \( M_{H_2O} = (2 \times 1) + 16 = 18 \) g/mol 💧
4. পানির মোল সংখ্যা \( (n_{H_2O}) \) :
   \( n_{H_2O} = \frac{65}{18} = 3.61 \) mol (প্রায়) ✨

এখন, অ্যালকোহলের মোল ভগ্নাংশ নির্ণয় করি:

1. মোট মোল সংখ্যা \( (n_{total}) \) :
   \( n_{total} = n_{C_2H_5OH} + n_{H_2O} = 3.26 + 3.61 = 6.87 \) mol 💫
2. অ্যালকোহলের মোল ভগ্নাংশ \( (x_{C_2H_5OH}) \) :
   \( x_{C_2H_5OH} = \frac{n_{C_2H_5OH}}{n_{total}} = \frac{3.26}{6.87} = 0.4745 \approx 0.475 \) 🎯

অতএব, মিশ্রণে অ্যালকোহলের মোল ভগ্নাংশ 0.475। ✅

```