Na2CO3 এ C এর শতকরা সংযুতি-

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: Na2CO3 তে C (কার্বন) এর শতকরা সংযোজন বের করার জন্য তার মৌলিক ভর বের করা প্রয়োজন। Na2CO3 এর মোলার ভর হবে 105.99 g/mol, এবং এর মধ্যে C এর ভর হবে 12.00 g/mol। শতকরা পরিমাণ বের করার জন্য \( \frac{12}{105.99} \times 100 = 11.30\% \)। অপশন বিশ্লেষণ: A. 43.40%: ভুল, এটা সঠিক নয়। B. 45.30%: ভুল, সঠিক নয়। C. 11.30%: সঠিক, এটি সঠিক গাণিতিক হিসাব অনুযায়ী। D. কোনটিই নয়: ভুল, কারণ C সঠিক উত্তর। নোট: C সঠিক উত্তর, কারণ এটি সঠিকভাবে গণনা করা হয়েছে।

Another Explanation (5): ```html

Na₂CO₃ এ C এর শতকরা সংযুতি নির্ণয়:

সোডিয়াম কার্বোনেটে (Na₂CO₃) কার্বনের শতকরা সংযুতি বের করতে, প্রথমে Na₂CO₃ এর আণবিক ভর এবং কার্বনের পারমাণবিক ভর জানতে হবে। 🤔

১. Na₂CO₃ এর আণবিক ভর:

• Na (সোডিয়াম) এর পারমাণবিক ভর: 23 amu
• C (কার্বন) এর পারমাণবিক ভর: 12 amu
• O (অক্সিজেন) এর পারমাণবিক ভর: 16 amu

সুতরাং, Na₂CO₃ এর আণবিক ভর = (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 46 + 12 + 48 = 106 amu 😮

২. কার্বনের শতকরা সংযুতি নির্ণয়:

কার্বনের শতকরা সংযুতি = \(\frac{কার্বনের ভর}{Na_2CO_3 এর আণবিক ভর} × 100\)

= \(\frac{12}{106} × 100\)\ = 11.32% (প্রায়) 🎉

অতএব, Na₂CO₃ এ কার্বনের শতকরা সংযুতি প্রায় 11.30%। 🥳

```