Ca²⁺- এর প্রমাণ বিজারণ বিভব E⁰(V) হলো -

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: Ca²⁺ এর প্রমাণ বিজারণ বিভব E⁰(V) -2.87। অপশন বিশ্লেষণ: A. -2.66: ভুল, এটি ভুল বিভব। B. -2.71: ভুল, এটি বিভ্রান্তিকর মান। C. -2.41: ভুল, এটি Ca²⁺ এর বিভব নয়। D. -2.87: সঠিক, এটি Ca²⁺ এর E⁰(V)। নোট: বিভব নির্ণয়ের ক্ষেত্রে সঠিক মান জানা জরুরি।

Another Explanation (5): ```html

Ca²⁺-এর প্রমাণ বিজারণ বিভব

Ca²⁺ এর প্রমাণ বিজারণ বিভব \(E^0\) এর মান হলো -2.87V। 🤔

ব্যাখ্যা:

প্রমাণ বিজারণ বিভব (Standard Reduction Potential, \(E^0\)): একটি প্রমাণ হাইড্রোজেন ইলেকট্রোড (Standard Hydrogen Electrode, SHE) এর সাপেক্ষে কোনো ধাতব আয়ন তার ধাতুতে বিজারিত হওয়ার প্রবণতা নির্দেশ করে। বিজারণ অর্ধকোষ বিক্রিয়াটি হলো: \[ Ca^{2+}(aq) + 2e^- \rightleftharpoons Ca(s) \] এই বিক্রিয়াটির জন্য প্রমাণ বিজারণ বিভবের মান \(E^0 = -2.87V\) 🥶। এর অর্থ হলো ক্যালসিয়াম আয়ন (\(Ca^{2+}\)) এর ক্যালসিয়ামে (\(Ca\)) বিজারিত হওয়ার প্রবণতা খুবই কম। অন্যভাবে বলা যায়, ক্যালসিয়াম ধাতু (\(Ca\)) খুব সহজেই জারিত হয়ে ক্যালসিয়াম আয়নে (\(Ca^{2+}\)) পরিণত হতে চায়। 🤩 যেহেতু \(E^0\) এর মান ঋণাত্মক, তাই ক্যালসিয়াম একটি শক্তিশালী বিজারক (reducing agent)। 💪

আরও কিছু তথ্য:

• ধাতুর সক্রিয়তা সিরিজে ক্যালসিয়ামের অবস্থান উপরের দিকে।
• ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুগুলোর মধ্যে ক্যালসিয়ামের বিজারণ বিভব অন্যতম ঋণাত্মক মান যুক্ত।

আশা করি, বিষয়টি বুঝতে পেরেছেন। 😇 ```