নিচের বিক্রিয়াটিতে কত মোল ইলেকট্রন বিনিময় হয় এবং H₂SO₄ এর ভুমিকা কী? 2KMnO₄ + 8H₂O₄ + 10FeSO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ +8H₂O।

Another Explanation (5): প্রশ্নে দেওয়া বিক্রিয়াটি হল: ```plaintext 2 KMnO₄ + 8 H₂SO₄ + 10 FeSO₄ → K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 5 Fe₂(SO₄)₃ + 8 H₂O ``` এখন, এর মধ্যে কতটি ইলেকট্রন বিনিময় হয়েছে এবং H₂SO₄ এর ভূমিকা কী তা বিশ্লেষণ করব। --- ### ইলেকট্রন বিনিময় (মোল ইলেকট্রন সংখ্যা): 1. **অক্সিডেশন ও হ্রাসের ধাপ:** - **Mn** (ম্যাংগানিজ) এর পরিবর্তন: - **অক্সিডেশন অবস্থা:** Mn in KMnO₄ হলো +7। - **অক্সিডাইজড হয়ে Mn²⁺ (MnSO₄):** Mn এর অবস্থা হলো +2। - **প্রতিটি Mn এর জন্য:** Mn (+7) থেকে (+2) এ আসার জন্য 5 ইলেকট্রন হারানো হয়। একটি Mn এর জন্য 5 ইলেকট্রন। - **2 টি Mn অবস্থা:** 2 × 5 = 10 ইলেকট্রন। - **Fe** (ফেরাম) এর পরিবর্তন: - **অক্সিডেশন অবস্থা:** Fe²⁺ (FeSO₄) এ +2। - **হ্রাস অবস্থা:** Fe³⁺ (Fe₂(SO₄)₃) এ +3। - **প্রতিটি Fe এর জন্য:** Fe²⁺ থেকে Fe³⁺ এ যাওয়ার জন্য 1 ইলেকট্রন দরকার। - **10 Fe এর জন্য:** 10 × 1 = 10 ইলেকট্রন। 2. **মোট ইলেকট্রন বিনিময়:** - ম্যাংগানিজের জন্য: 10 ইলেকট্রন (প্রতিটি Mn 5 ইলেকট্রন হারায়, 2টি Mn = 10)। - ফেরামের জন্য: 10 ইলেকট্রন (10 Fe 1 ইলেকট্রন করে)। - **সুতরাং, মোট:** **10 ইলেকট্রন** বিনিময় হয়। --- ### H₂SO₄ এর ভূমিকা: - H₂SO₄ একটি **অম্লীয় মাধ্যম** সরবরাহ করে। - এটি **অক্সিডেশন ও হ্রাস প্রক্রিয়াগুলিতে ইলেকট্রন বিনিময় চালিত করতে সাহায্য করে**। - এই মাধ্যমের উপস্থিতি ছাড়া, বিক্রিয়া চালানো সম্ভব নয় বা খুব ধীর গতিতে হবে। - অতএব, **H₂SO₄ এর ভূমিকা হল**: **অম্লীয় পরিবেশ তৈরি করে বিক্রিয়াটিকে চালিত ও নিয়ন্ত্রিত করে।** --- ### সংক্ষিপ্ত উত্তর: - **কত মোল ইলেকট্রন বিনিময় হয়:** **10 মোল** - **H₂SO₄ এর ভূমিকা:** **অম্লীয় পরিবেশ তৈরি করা।** --- ### সারাংশ (স্লাইডে বা তালিকায়): ```html

• ইলেকট্রন বিনিময়: 10 মোল
• H₂SO₄ এর ভূমিকা: অম্লীয় মাধ্যম

```