0.005M \( H_2SO_4 \) দ্রবণের pH এর মান কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: H2SO4 একটি শক্তিশালী এসিড, এবং এর pH নির্ণয়ে Molarity এবং এসিডের শক্তি বিবেচনা করা হয়?? pH = -log[H+], যেখানে \( [H^+] = 2 \times 0.005 \) M। সুতরাং, pH = -log(0.01) = 2। অপশন বিশ্লেষণ: A. 2: সঠিক, এটি সঠিক গণনার ফলাফল। B. 1: ভুল, এটি শক্তিশালী এসিডের অধিক ঘনত্বের জন্য প্রযোজ্য। C. 12: ভুল, এটি ক্ষারীয় দ্রবণের জন্য প্রযোজ্য। D. 13: ভুল, এটি ক্ষারীয় দ্রবণের চরম মান। নোট: pH নির্ণয়ে সঠিক গণনা অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ এবং এসিডের প্রকৃতি বিবেচনা করতে হবে।

Another Explanation (5): ```html

0.005M \( H_2SO_4 \) দ্রবণের pH নির্ণয়

\( H_2SO_4 \) একটি তীব্র দ্বিখারীয় অ্যাসিড। এটি জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে 2টি \( H^+ \) আয়ন উৎপন্ন করে।

বিয়োজন সমীকরণ:

\[ H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-} \]

অতএব, \( H_2SO_4 \) এর 0.005M দ্রবণ \( H^+ \) এর ঘনমাত্রা হবে:

\( [H^+] = 2 \times [H_2SO_4] \)
\( [H^+] = 2 \times 0.005M = 0.01M \)

pH এর সংজ্ঞা অনুযায়ী,

\[ pH = -log_{10}[H^+] \]

সুতরাং,

\( pH = -log_{10}(0.01) \)
\( pH = -log_{10}(10^{-2}) \)
\( pH = -(-2) \)
\( pH = 2 \)

অতএব, 0.005M \( H_2SO_4 \) দ্রবণের pH এর মান 2। 🎉

```