একজন শিক্ষার্থী 0.1M Na₂CO₃ এর 100 mL দ্রবণ প্রস্তুত করতে প্রয়োজনীয় পরিমাণ দ্রব মেপে নিয়ে এতে পানি যোগ করে দ্রবণ তৈরি করে। কিন্তু অন্যজন একই পদ্ধতিতে 0.1M H₂SO₄ তৈরি করতে একই পদ্ধতি অনুসরণ করে দুর্ঘটনার শিকার হয়।

প্রথম শিক্ষার্থী নিরাপদে কাজ সম্পাদন করলেও ২য় শিক্ষার্থীর দুর্ঘটনার কারণ-

1. Na₂CO₃ পানির সাথে যুক্ত হওয়াটা তাপহারী
2. H₂SO₄ এর পানি যোজনে অত্যধিক তাপ উৎপন্ন হয়
3. পাত্রটির তাপসহতা খুবই কম

নিচের কোনটি সঠিক?

Another Explanation (5): প্রশ্নের উত্তরে, প্রথম শিক্ষার্থী নিরাপদে কাজ সম্পন্ন করতে পারলেও দ্বিতীয় শিক্ষার্থীর দুর্ঘটনার কারণ হলো: **সঠিক উত্তর: "i, ii ও iii"** এখন এর কারণগুলো বিস্তারিতভাবে ব্যাখ্যা করা হলো:

1. Na₂CO₃ পানির সাথে যুক্ত হওয়াটা তাপহারী:
   • Na₂CO₃ (সোডিয়াম কার্বোনেট) জলীয় দ্রবণে দ্রবীভূত হলে কিছু তাপ উৎপন্ন হয়, তবে এটি সাধারণত বেশি তাপ সৃষ্টি করে না। তবে, তরল দ্রবণে দ্রবীভূত হওয়ার সময় তাপের মুক্তি কিছুটা হতে পারে।
2. H₂SO₄ এর পানি যোজনে অত্যধিক তাপ উৎপন্ন হয়:
   • সারাংশে, হাইড্রো সালফিউরিক অ্যাসিড (H₂SO₄) জল দিয়ে মিশালে খুব দ্রুত ও বিপুল পরিমাণ তাপ উৎপন্ন হয়। এটি বিশেষ করে বিপজ্জনক কারণ, এই তাপ দ্রুত জলীয় অংশে ছড়িয়ে পড়ে এবং অপ্রত্যাশিতভাবে গরম হয়ে দুর্ঘটনার সৃষ্টি করতে পারে।
3. পাত্রটির তাপসহতা খুবই কম:
   • যদি পাত্রের তাপসহতা কম হয়, তবে তাপের আধিক্য দ্রুত সঞ্চালিত হয় এবং দ্রবণের তাপমাত্রা দ্রুত বৃদ্ধি পায়, যা দুর্ঘটনার কারণ হতে পারে।

**সারসংক্ষেপ:** - **প্রথম শিক্ষার্থী** যখন Na₂CO₃ দ্রবণে পানির সাথে মিশায়, তখন ???াপ উৎপন্ন হয়, তবে এটি সাধারণ পরিস্থিতিতে নিরাপদ। - **দ্বিতীয় শিক্ষার্থী** যখন H₂SO₄ দ্রবণে পানি যোগ করে, তখন অত্যন্ত দ্রুত ও বিপুল তাপ উৎপন্ন হয়, যা দুর্ঘটনার ক???রণ হয়। - আরও, যদি পাত্রের তাপসহতা কম হয়, তবে এই তাপ দ্রুত প্রচার পায় এবং পরিস্থিতি আরও বিপজ্জনক হয়ে উঠে। অতএব, কারণগুলো হলো: **i, ii ও iii** — এই তিনটি কারণই একসঙ্গে মিলিত হয়ে দুর্ঘটনার জন্য দায়ী।