পরমাণুগুলোর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা: একটি ব্যাখ্যা 🧐

এখানে He (হিলিয়াম) এবং Ca (ক্যালসিয়াম) পরমাণুগুলোর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা একই হওয়ার কারণ আলোচনা করা হলো:

হিলিয়াম (He) 🎈

• হিলিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা ২।
• এর ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s²
• হিলিয়ামের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তর (1s) দুইটি ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ। এটি একটি ব্যতিক্রম, কারণ হিলিয়ামের সর্ববহিঃস্থ স্তরে ২টি ইলেকট্রন থাকলেও এটি স্থিতিশীল।
• এটি পর্যায় সারণীর ১৮ নম্বর গ্রুপের সদস্য (নোবেল গ্যাস)। 🎉

ক্যালসিয়াম (Ca) 💪

• ক্যালসিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা ২০।
• এর ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
• ক্যালসিয়ামের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তর (4s) এ দুইটি ইলেকট্রন রয়েছে।
• এটি পর্যায় সারণীর ২ নম্বর গ্রুপের সদস্য (ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু)।

তুলনামূলক আলোচনা 📊

সিদ্ধান্ত 💡

যদিও হিলিয়াম এবং ক্যালসিয়ামের পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য ভিন্ন, তাদের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা ২। হিলিয়ামের প্রথম শক্তিস্তরই শেষ স্তর এবং তা ২টি ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ। ক্যালসিয়ামের ক্ষেত্রে, চতুর্থ শক্তিস্তরের s অরবিটালে ২টি ইলেকট্রন বিদ্যমান। এ কারণে, প্রশ্নানুসারে এই উত্তরটি সঠিক। 👍

আশা করি, ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে। 😊