E_zn/zn²⁺=0.76V and E_ag/ag⁺ =-0.799V তড়িৎ কোষটির মোট কোষ বিভব বের কর?

প্রশ্নের বিশ্লেষণ:

প্রদত্ত সূচকগুলি হল:

• Zn_/Zn²⁺ এর মান: E°_Zn/Zn²⁺ = 0.76 V
• Ag⁺/Ag এর মান: E°_Ag⁺/Ag = -0.799 V

প্রথমে, কোষের বিভব নির্ণয়:

তড়িৎ কোষের মোট বিভব (E_cell) = (অধ্যাত্মিক ক্যাথোড???র ইলেকট্রোডের বিভব) - (অধ্যাত্মিক অ্যানোডের বিভব)

অধিকাংশ ক্ষেত্রে, যেহেতু ইলেকট্রোডের বিভবের মান দেওয়া হয়েছে, আমরা বুঝতে পারি যে:

• অ্যানোড: Zn (অর্ধ-প্রতিক্রিয়া: Zn → Zn²⁺ + 2e^-)
• ক্যাথোড: Ag⁺ + e^- → Ag

অ্যানোডের বিভব (অক্সিডেশন):

অক্সিডেশনের জন্য, আমরা সাধারণতঃ এর মান নেওয়া হয়: E_{অক্সিডেশন} = -E° (প্রতিক্রিয়া রিভার্স করলে)

অতএব, Zn এর অক্সিডেশন বিভব = -0.76 V

ক্যাথোডের বিভব:

Ag⁺/Ag এর মান: -0.799 V

এটি রেডাকশন প্রতিক্রিয়ার জন্য, তাই বিভব অপরিবর্তিত থাকবে।

মোট কোষ বিভবের গণনা:

জেনারেল ফর্মুলা:

Ecell = Ecathode - Eanode

এখানে, ক্যাথোডের বিভব: +0.799 V (প্রতিক্রিয়া: Ag⁺ + e^- → Ag)
অ্যানোডের বিভব: -(-0.76 V) = +0.76 V (অক্সিডেশন হিসেবে গণনা)

অতএব, মোট কোষ বিভব:

Ecell = 0.799 V + 0.76 V = 1.559 V

উত্তর:

প্রায় 1.56 V, যা প্রশ্নের উত্তরের কাছাকাছি।

তাই, সঠিক ও ব্যাখ্যামূলক হিসেবে, মোট কোষ বিভব = 1.556 V।