0.1M HCl এর 50mL দ্রবণে 49mL 0.1M NaOH যোগ করলে দ্রবণটির P^H কত?

Explanation:

Another Explanation (5): pH নির্ণয়: প্রথমে HCl এবং NaOH এর মোল সংখ্যা বের করি। \(HCl\) এর মোল সংখ্যা \(n_{HCl}\) \(=\) \(M \times V\) \(=\) \(0.1 \times 0.05\) \(=\) \(0.005\) মোল \(NaOH\) এর মোল সংখ্যা \(n_{NaOH}\) \(=\) \(M \times V\) \(=\) \(0.1 \times 0.049\) \(=\) \(0.0049\) মোল যেহেতু \(NaOH\) একটি ক্ষার, এটি \(HCl\) এর সাথে বিক্রিয়া করে লবণ তৈরি করবে। \(HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O\) \(HCl\) এর অবশিষ্ট মোল সংখ্যা \(=\) \(0.005 - 0.0049\) \(=\) \(0.0001\) মোল মোট দ্রবণটির আয়তন \(=\) \(50 mL + 49 mL\) \(=\) \(99 mL\) \(=\) \(0.099 L\) অবশিষ্ট \(HCl\) এর মোলারিটি \(=\) \(\frac{0.0001}{0.099}\) \(=\) \(0.00101\) \(M\) এখন, \(pH\) নির্ণয় করি: \(pH = -log[H^+]\) \(pH = -log[0.00101]\) \(pH \approx 3\) 🎉