একই তাপমাত্রা ও চাপে সমপরিমাণ (ভর) A, B ও C গ্যাস পৃথকভাবে সমআয়তনে রক্???িত আছে। এখানে M_A > M_C > M_B হলে কোনটি সঠিক?

Another Explanation (5): প্রশ্নে উল্লেখ করা হয়েছে যে, একই তাপমাত্রা (T), সমপরিমাণ ভর (mass) এবং সমআয়তনে গ্যাসগুলো আলাদা আলাদা, তবে তাদের পার্থক্য হলো M_A > M_C > M_B। এখন, চলুন বিষয়গুলো বিশ্লেষণ করি: 1. **প্রাথমিক ধাপ:** - **ভর (mass)**: প্রতিটি গ্যাসের ভর এককভাবে সমান। - **আয়তন (volume)**: সবগুলো গ্যাসের সমআয়তন একই। - **তাপমাত্রা (T)**: সবগুলো গ্যাসের তাপমাত্রা সমান। 2. **প্রতিটি গ্যাসের জন্য গুরুত্বপূর্ণ তথ্য:** - **অণু বা মৌলের ভর (M)**: - M_A > M_C > M_B - **একক ভর**: প্রতিটি গ্য???সের ভর সমান, অর্থাৎ, ভর (mass) = m (একক মান)। 3. **প্রতিটি গ্যাসের পারমাণবিক বা আণবিক ভর অনুযায়ী পরিমাণ (number of moles, n):** \[ n = \frac{\text{ভর (mass)}}{\text{মৌলের ভর (M)}} \] যেহেতু ভর সবগুলোর সমান, তাহলে: \[ n_A = \frac{m}{M_A}, \quad n_B = \frac{m}{M_B}, \quad n_C = \frac{m}{M_C} \] যেহেতু M_A > M_C > M_B, তাহলে: \[ n_A < n_C < n_B \] 4. **গ্যাসের উপর চাপের (P) প্রভাব:** গ্যাসের জন্য আদর্শ গ্যাসের সূত্র: \[ PV = nRT \] যেখানে, - **P**: চাপ - **V**: আয়তন (একই) - **n**: মোল সংখ্যা - **R**: গ্যাস ধ্রুবক - **T**: তাপমাত্রা সবগুলো গ্যাসের T, V একই, তাই: \[ P \propto n \] অর্থাৎ, চাপ সরাসরি proportional to the number of moles. 5. **অতএব, চাপের তুলনা:** \[ P_A \propto n_A, \quad P_B \propto n_B, \quad P_C \propto n_C \] এবং, \[ n_A < n_C < n_B \] তাই, \[ P_A < P_C < P_B \] 6. **উত্তরের জন্য উপযুক্ত সারণি:** \[ \boxed{ P_B > P_C > P_A } \] **সুতরাং, সঠিক উত্তর হলো:** **"P_B > P_C > P_A"** এখানে, কারণ M_A > M_C > M_B, তাই M_A এর জন্য কম মোল সংখ্যা, ফলে চাপ কম, এবং M_B এর জন্য বেশি মোল সংখ্যা, ফলে চাপ বেশি।