NaOH এর 0.1% জলীয় দ্রবণের PH কত?

Explanation: Solve: (0.1% NaOH এর ঘনমাত্রা নির্ণয় করতে হবে প্রথমে) 0.1% NaOH এর ঘনমাত্রা = \( \frac{0.1 \times 1000}{100} \div (40) = 0.025 M = [\text{OH}^-] \). আবার, \( \text{pOH} = -\log[\text{OH}^-] \) \( \text{pOH} = -\log[0.025] = 1.602 \) আবার, \( \text{pH} + \text{pOH} = 14 \) \( \therefore \text{pH} = 14 - \text{pOH} = 14 - 1.602 = 12.39 \). Ans. (D)

Another Explanation (5): ```html

NaOH এর 0.1% জলীয় দ্রবণের pH নির্ণয়

0.1% NaOH জলীয় দ্রবণ বলতে বোঝায় 100 ml দ্রবণে 0.1 গ্রাম NaOH আছে।

প্রথমে, NaOH এর মোলারিটি নির্ণয় করতে হবে:

NaOH এর আণবিক ভর = 23 + 16 + 1 = 40 গ্রাম/মোল

100 ml দ্রবণে NaOH এর পরিমাণ = 0.1 গ্রাম

সুতরাং, 1000 ml (1 লিটার) দ্রবণে NaOH এর পরিমাণ = (0.1 / 100) * 1000 = 1 গ্রাম

মোলারিটি (M) = (গ্রাম ভর / আণবিক ভর) / লিটার

M = (1 / 40) = 0.025M

NaOH একটি শক্তিশালী ক্ষার, তাই এটি সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়:

\( NaOH \rightarrow Na^+ + OH^- \) 🧪

সুতরাং, \( [OH^-] = 0.025 M \)

এখন, pOH নির্ণয় করতে হবে:

\( pOH = -log_{10}[OH^-] \) 🤔

\( pOH = -log_{10}(0.025) \)

\( pOH = 1.602 \)

আমরা জানি, \( pH + pOH = 14 \) 🤓

সুতরাং, \( pH = 14 - pOH \)

\( pH = 14 - 1.602 \)

\( pH = 12.398 \approx 12.4 \)

অতএব, 0.1% NaOH জলীয় দ্রবণের pH হলো 12.4। 🎉

```