0.01 mol/L ঘনমাত্রা বিশিষ্ট হাইড্রোনিয়াম আয়ন \( H_3O^+ \) দ্রবণের POH কত?
DUUnit-Aরসায়ন প্রথম পত্ররাসায়নিক পরিবর্তনঅম্ল ও ক্ষার - বিয়োজন ধ্রুবক, তীব্রতা, pH স্কেল, Ka-Kb (Topic Practice)DU - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥
সঠিক উত্তরঃ
B.
12
Another Explanation (5):
POH হিসাবের ব্যাখ্যা
প্রশ্নের ব্যাখ্যা: 0.01 mol/L ঘনমাত্রা হাইড্রোনিয়াম আয়ন \( H_3O^+ \) দ্রবণের POH কত?
প্রথমে, আমরা জানি যে, দ্রবণে \( H_3O^+ \) এর ঘনমাত্রা (concentration) হলো 0.01 mol/L।
ধাপ ১: pH মান নির্ণয় করা
pH মান নির্ণয়ের জন্য, আমরা নিম্নলিখিত সূত্র ব্যবহার করি:
pH = -log [\( H_3O^+ \)]
এখানে, [\( H_3O^+ \)] = 0.01 mol/L।
ধাপ ২: গণনা
pH = -log(0.01) = -log(10^{-2}) = 2
ধাপ ৩: POH নির্ণয়
POH এর জন্য আমাদের জানা প্রয়োজন যে, পানির স্বতঃস্ফূর্ত বিক্রিয়া অনুযায়ী:
pH + POH = 14
অতএব, POH = 14 - pH = 14 - 2 = 12
উপসংহার:
অতএব, এই দ্রবণের POH মান হলো 12।