0.1M HCl দ্রবণের pH কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 0.1M HCl দ্রবণ সম্পূর্ণরূপে আয়নিত হয় এবং \( \text{pH} = -\log[H^+] \), যেখানে \( [H^+] = 0.1 \)। তাই, \( \text{pH} = 1 \)। অপশন বিশ্লেষণ: A. 1: সঠিক, HCl সম্পূর্ণরূপে আয়নিত হলে এর pH 1 হয়। B. 0.1: ভুল, এটি pH এর মান নয়। C. 10: ভুল, এটি একটি ক্ষারীয় pH। D. 13: ভুল, এটি অম্ল নয় বরং উচ্চতর ক্ষারীয় pH। নোট: শক্তিশালী অম্লের pH গণনা করতে সহজেই আয়ন ঘনত্ব ব্যবহার করা যায়।

Another Explanation (5): ```html

0.1M HCl দ্রবণের pH নির্ণয়:

HCl একটি শক্তিশালী অ্যাসিড হওয়ায় এটি সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়। ফলে দ্রবণে \(H^+\) এর ঘনমাত্রা \(HCl\) এর ঘনমাত্রার সমান হবে। 🧐

অতএব, \([H^+] = 0.1 M = 10^{-1} M\)

pH এর সংজ্ঞা অনুযায়ী, \(pH = -log_{10}[H^+]\) 🤓

সুতরাং, \(pH = -log_{10}(10^{-1})\) 😮

\(pH = -(-1)\) 😉

\(pH = 1\) 🎉

অতএব, 0.1M HCl দ্রবণের pH = 1। 😎

```