ইথানলের স্ফুটনাংক (78.3°সে:) ইথেনের স্ফুটনাংকের (-88.5°সে) তুলনায় অনেক বেশি হওয়ার কারণ-

ইথানলের স্ফুটনাংক 🌡️ (78.3°সে:) ইথেনের স্ফুটনাংকের 🧊 (-88.5°সে) তুলনায় অনেক বেশি হওয়ার মূল কারণ হল হাইড্রোজেন বন্ধন। নিচে এর ব্যাখ্যা দেওয়া হল:

1. ইথানল: ইথানলের রাসায়নিক সংকেত \(CH_3CH_2OH\)। এতে একটি হাইড্রোক্সিল (\(-OH\)) মূলক বিদ্যমান। অক্সিজেনের উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতার কারণে অক্সিজেন পরমাণু হাইড্রোজেন পরমাণু থেকে ইলেকট্রন নিজের দিকে টানে। ফলে অক্সিজেন আংশিক ঋণাত্মক (\(\delta^-\)) এবং হাইড্রোজেন আংশিক ধনাত্মক আধান (\(\delta^+\)) যুক্ত হয়।
2. হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন: ইথানলের একটি অণুর ধনাত্মক হাইড্রোজেন পরমাণু অন্য একটি ইথানল অণুর ঋণাত্মক অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দুর্বল বন্ধন তৈরি করে। এই দুর্বল বন্ধনই হল হাইড্রোজেন বন্ধন। 🤝
3. ইথেন: ইথেনের রাসায়নিক সংকেত \(C_2H_6\)। এটি একটি সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন। ইথেনে কার্বন ও হাইড্রোজেনের মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য খুবই কম। ফলে এতে কোনো স্থায়ী পোলারিটি সৃষ্টি হয় না।
4. ভ্যান ডার ওয়ালস বল: ইথেনে শুধুমাত্র দুর্বল ভ্যান ডার ওয়ালস বল 💨 বিদ্যমান। এই বল হাইড্রোজেন বন্ধনের তুলনায় অনেক দুর্বল।
5. স্ফুটনাংকের পার্থক্য: ইথানলের স্ফুটনের সময় হাইড্রোজেন বন্ধন ভাঙতে অতিরিক্ত তাপের 🔥 প্রয়োজন হয়। তাই ইথানলের স্ফুটনাংক অনেক বেশি। অপরদিকে, ইথেনে শুধু দুর্বল ভ্যান ডার ওয়ালস বল বিদ্যমান থাকায় এটি ভাঙতে তেমন তাপের প্রয়োজন হয় না। ফলে ইথেনের স্ফুটনাংক অনেক কম।

সংক্ষেপে, ইথানলে হাইড্রোজেন বন্ধন বিদ্যমান থাকায় এর স্ফুটনাংক ইথেনের তুলনায় অনেক বেশি। 🧪