একটি জলীয় দ্রবণের H^+ ঘনমাত্রা 0.001mol/L হলে দ্রবণের pH কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: এই প্রশ্নে H^+ ঘনমাত্রা থেকে pH নির্ণয় করতে বলা হয়েছে। pH নির্ধারণের সূত্র \( pH = -\log[H^+] \)। যদি \( [H^+] = 0.001 \, \text{mol/L} \) হয়, তাহলে \( \log(0.001) = -3 \), এবং \( pH = -(-3) = 3 \)। অপশন বিশ্লেষণ: A. 1: ভুল, এটি ভুলভাবে গণনা করা। B. 2: ভুল, H^+ ঘনমাত্রা অনুযায়ী পিএইচ এই মান হতে পারে না। C. 3: সঠিক, গণনা অনুযায়ী \( pH = 3 \)। D. 11: ভুল, pH সাধারণত ক্ষারীয় দ্রবণের জন্য এত বেশি হয়। নোট: pH গণনা করার সময় সূত্রটি সঠিকভাবে প্রয়োগ করতে হবে এবং এর উপর ভিত্তি করে ফলাফল বের করতে হবে।

Another Explanation (5): জলীয় দ্রবণে \(H^+\) এর ঘনমাত্রা 0.001 mol/L হলে, দ্রবণটির pH নির্ণয় করা হলো: আমরা জানি, pH = -log[H^+] 🧪 এখানে, [H^+] = 0.001 mol/L = \(10^{-3}\) mol/L 🧮 অতএব, pH = -log[\(10^{-3}\)] 🤓 = -(-3) 🧐 = 3 🎉 সুতরাং, দ্রবণটির pH হলো 3। 🥳