1 mole of each C2H5OH and CH3CO2H are allowed to react in 1 litre of solvent (dioxane), equilibrium is established when one-third of a mole of each of the reactants remains.What is the equilibrium constant K of the reaction at this state?
IUTরসায়ন প্রথম পত্ররাসায়নিক পরিবর্তনভরক্রিয়ার সূত্র, রাসায়নিক সাম্যধ্রবক এবং Kp, Kc নির্ণয় (Topic Practice)IUT - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥
সঠিক উত্তরঃ
D.
4
Explanation:
Another Explanation (5): ```html
প্রশ্নের সমাধান
প্রথমে বিক্রিয়াটি লিখি:
\( C_2H_5OH + CH_3CO_2H \rightleftharpoons CH_3CO_2C_2H_5 + H_2O \)
ইথানল + অ্যাসিটিক অ্যাসিড ⇌ ইথাইল অ্যাসিটেট + জল
প্রদত্ত তথ্য:
- C2H5OH এর মোল সংখ্যা = 1
- CH3CO2H এর মোল সংখ্যা = 1
- বিক্রিয়কের অবশিষ্ট মোল সংখ্যা = 1/3
- বিক্রিয়ার আয়তন = 1 লিটার
যেহেতু বিক্রিয়কের 1/3 মোল অবশিষ্ট থাকে, তাই বিক্রিয়া করেছে (1 - 1/3) = 2/3 মোল।
অতএব, উৎপাদ CH3CO2C2H5 এবং H2O এর উৎপন্ন মোল সংখ্যা = 2/3
সুতরাং, সাম্যাবস্থায়:
- [C2H5OH] = (1/3) / 1 = 1/3 M
- [CH3CO2H] = (1/3) / 1 = 1/3 M
- [CH3CO2C2H5] = (2/3) / 1 = 2/3 M
- [H2O] = (2/3) / 1 = 2/3 M
সাম্য ধ্রুবক \( K \) এর রাশিমালা:
\( K = \frac{[CH_3CO_2C_2H_5][H_2O]}{[C_2H_5OH][CH_3CO_2H]} \)
মান বসিয়ে পাই,
\( K = \frac{(\frac{2}{3}) \times (\frac{2}{3})}{(\frac{1}{3}) \times (\frac{1}{3})} \)
\( K = \frac{\frac{4}{9}}{\frac{1}{9}} \)
\( K = 4 \)
অতএব, সাম্য ধ্রুবক \( K \) এর মান 4। 🎉
```