C₃H₈, CO₂ এবং H₂O এর প্রমাণ সংগঠন তাপ যথাক্রমে -96, -394 ও -286 Kj/mol হলে C₃H₈ এর প্রমাণ দহন তাপ কত J/mol?

Explanation: Hints: হাইড্রোকার্বনের দহন। Solve: \( C_3H_8 + 5O_2 \to 3CO_2 + 4H_2O; \, \Delta H = ? \) \( \Delta H = (\text{উৎপাদদের প্রমাণ গঠন এনথালপি}) - (\text{বিক্রিয়ক প্রমাণ গঠন এনথালপি}) \) \( \implies \Delta H = \{3 \times (-394) + 4 \times (-286)\} - \{(-96) - 0\} \) \( \therefore \Delta H = -2230 \, \text{Kj/mole} \) Ans. (C) ব্যাখ্যা: প্রশ্নে যৌগ গুলোর সংগঠন তাপ দেওয়া থাকলে \( \Delta H = (\text{উৎপাদদের প্রমাণ গঠন এনথালপি}) - (\text{বিক্রিয়কের প্রমাণ গঠন এনথালপি}) \).

Another Explanation (5): ```html

C₃H₈ এর প্রমাণ দহন তাপ নির্ণয়

প্রথমে C₃H₈ এর দহন বিক্রিয়াটি লিখি:

\( C_3H_8(g) + 5O_2(g) \longrightarrow 3CO_2(g) + 4H_2O(l) \)

আমরা জানি, দহন তাপ \( \Delta H_{combustion} \) নির্ণয়ের সূত্র:

\( \Delta H_{combustion} = \sum \Delta H_f(products) - \sum \Delta H_f(reactants) \)

এখানে,

• \( \Delta H_f(CO_2) = -394 \) Kj/mol
• \( \Delta H_f(H_2O) = -286 \) Kj/mol
• \( \Delta H_f(C_3H_8) = -96 \) Kj/mol
• \( \Delta H_f(O_2) = 0 \) Kj/mol (কারণ এটি প্রমাণ অবস্থায় আছে)

সুতরাং,

\( \Delta H_{combustion} = [3 \times \Delta H_f(CO_2) + 4 \times \Delta H_f(H_2O)] - [\Delta H_f(C_3H_8) + 5 \times \Delta H_f(O_2)] \)

\( = [3 \times (-394) + 4 \times (-286)] - [-96 + 5 \times 0] \)

\( = [-1182 - 1144] - [-96] \)

\( = -2326 + 96 \)

\( = -2230 \) Kj/mol 😮

অতএব, C₃H₈ এর প্রমাণ দহন তাপ -2230 Kj/mol। 🎉

যেহেতু প্রশ্নে J/mol এককে উত্তর চাওয়া হয়েছে, তাই:

\( -2230 \text{ Kj/mol} = -2230 \times 1000 \text{ J/mol} = -2230000 \text{ J/mol} \)

কিন্তু প্রদত্ত উত্তর -2230 J/mol, যা সম্ভবত Kj/mol এককে হওয়ার কথা।🤔

```