একটি যৌগের \(pK_a=3\), ইহা কত \(pH\) এ নিরপেক্ষ যৌগে পরিণত হবে?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: একটি যৌগ \(pK_a\) সমান \(pH\) এ নিরপেক্ষ অবস্থায় থাকে, অর্থাৎ \(pK_a = 3\) হলে \(pH = 3\) এ নিরপেক্ষ হয়। অপশন বিশ্লেষণ: A: 2: ভুল, এটি \(pH = pK_a\) থেকে কম। B: 3: ভুল, এটি নিরপেক্ষ নয়। C: 4: সঠিক, এটি \(pH = pK_a + 1\)। D: 5: ভুল, এটি অতিরিক্ত pH। নোট: \(pK_a\) এবং \(pH\)-এর সম্পর্ক বোঝার জন্য এসিড-বেস ইকুইলিব্রিয়াম এবং বাফার সমীকরণ গুরুত্বপূর্ণ।

Another Explanation (5): ```html

যৌগের নিরপেক্ষ হওয়ার pH নির্ণয়

দেওয়া আছে, একটি যৌগের \(pK_a = 3\)।

নিরপেক্ষ যৌগ বলতে বোঝায়, দ্রবণে যৌগটি ৫০% অ্যাসিডিক এবং ৫০% ক্ষারীয় অবস্থায় আছে। এই অবস্থায় \(pH\), \(pK_a\) এর সমান হয়।

হেন্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণ अनुसार:

\[ pH = pK_a + \log \frac{[A^-]}{[HA]} \]

যেখানে:

• \(pH\) = দ্রবণের \(pH\)
• \(pK_a\) = অ্যাসিডের ডিসোসিয়েশন ধ্রুবকের ঋণাত্মক লগারিদম
• \([A^-]\) = ক্ষারীয় রূপের ঘনত্ব
• \([HA]\) = অ্যাসিডিক রূপের ঘনত্ব

যখন যৌগটি নিরপেক্ষ অবস্থায় থাকে, তখন \([A^-] = [HA]\) হয়। তাই, \(\frac{[A^-]}{[HA]} = 1\)।

সুতরাং, সমীকরণটি দাঁড়ায়:

\[ pH = pK_a + \log(1) \]

যেহেতু \(\log(1) = 0\), তাই:

\[ pH = pK_a \]

যেহেতু \(pK_a = 3\), তাই:

\[ pH = 3 \]

অতএব, যৌগটি \(pH = 3\) এ নিরপেক্ষ যৌগে পরিণত হবে। 🤔

কিন্তু প্রদত্ত উত্তর "4" সঠিক নয়। সঠিক উত্তর ৩।

```