50ml সেমিমোলার H₂SO₄ এবং 100ml ডেসিমোলার NaOH দ্রবণ মিশ্রিত করা হল। মিশ্রণটির ঘনমাত্রা নির্ণয় কর। 

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

মিশ্রণের ঘনমাত্রা নির্ণয় 🧪

প্রদত্ত তথ্য:

• H₂SO₄ এর আয়তন, \(V_1\) = 50 ml
• H₂SO₄ এর ঘনমাত্রা, \(S_1\) = সেমিমোলার = 0.5 M
• NaOH এর আয়তন, \(V_2\) = 100 ml
• NaOH এর ঘনমাত্রা, \(S_2\) = ডেসিমোলার = 0.1 M

H₂SO₄ এর মোল সংখ্যা নির্ণয়:

\[ \text{H}_2\text{SO}_4 \text{ এর মোল সংখ্যা, } n_1 = \frac{V_1 \times S_1}{1000} = \frac{50 \times 0.5}{1000} = 0.025 \text{ মোল} \]

NaOH এর মোল সংখ্যা নির্ণয়:

\[ \text{NaOH এর মোল সংখ্যা, } n_2 = \frac{V_2 \times S_2}{1000} = \frac{100 \times 0.1}{1000} = 0.01 \text{ মোল} \]

H₂SO₄ ও NaOH এর মধ্যে বিক্রিয়া:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

বিক্রিয়ার সমীকরণ অনুযায়ী:

1 মোল H₂SO₄ প্রশমিত করে 2 মোল NaOH অতএব, 0.025 মোল H₂SO₄ প্রশমিত করবে 2 * 0.025 = 0.05 মোল NaOH

NaOH এর অবশিষ্ট মোল সংখ্যা:

যেহেতু NaOH এর মোল সংখ্যা 0.01, যা 0.05 থেকে কম, তাই H₂SO₄ সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত হবে না। H₂SO₄ অতিরিক্ত থাকবে। H₂SO₄ এর সাথে বিক্রিয়া করার পর NaOH এর অবশিষ্ট পরিমাণ = 0 (পুরোপুরি শেষ)।

H₂SO₄ এর অবশিষ্ট মোল সংখ্যা:

2 মোল NaOH প্রশমিত করে 1 মোল H₂SO₄ 0. 01 মোল NaOH প্রশমিত করে \(\frac{1}{2} \times 0.01 = 0.005\) মোল H₂SO₄ অতএব, অবশিষ্ট H₂SO₄ এর মোল সংখ্যা = 0.025 - 0.005 = 0.02 মোল

মিশ্রণের মোট আয়তন:

মোট আয়তন = 50 ml + 100 ml = 150 ml

মিশ্রণের ঘনমাত্রা নির্ণয়:

\[ \text{মিশ্রণের ঘনমাত্রা, } S = \frac{\text{অবশিষ্ট H}_2\text{SO}_4 \text{ এর মোল সংখ্যা} \times 1000}{\text{মোট আয়তন}} = \frac{0.02 \times 1000}{150} = 0.1333 \text{ M} \]

ফলাফল:

মিশ্রণটির ঘনমাত্রা 0.1333 M 😊। ```