স্ফুটনাংকের ক্রম অনুসারে নিচের কোনটি সঠিক?

স্ফুটনাংকের ক্রম: NH₃ < HF < H₂O এর ব্যাখ্যা

স্ফুটনাংক একটি গুরুত্বপূর্ণ ভৌত ধর্ম যা কোনো পদার্থের আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বলের উপর নির্ভরশীল। ???ে সকল পদার্থের মধ্যে শক্তিশালী আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল বিদ্যমান, তাদের স্ফুটনাংক সাধারণত বেশি হয়। নিচে NH₃, HF এবং H₂O এর স্ফুটনা???কের ক্রম ব্যাখ্যা করা হলো:

আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বলের প্রকারভেদ 🤝

• ভ্যান ডার ওয়ালস বল (Van der Waals force): এটি দুর্বল আকর্ষণ বল। সকল অণুর মধ্যে এই বল বিদ্যমান। অণুর আকার ও ভরের সাথে এই বলের মান বৃদ্ধি পায়।
• ডাইপোল-ডাইপোল আকর্ষণ (Dipole-dipole attraction): পোলার অণুগুলোর মধ্যে এই আকর্ষণ দেখা যায়। পোলার অণুগুলোর আংশিক ধনাত্মক ও ঋণাত্মক প্রান্তের মধ্যে এই আকর্ষণ সৃষ্টি হয়।
• হাইড্রোজেন বন্ধন (Hydrogen bond): এটি একটি শক্তিশালী আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল। যখন হাইড্রোজেন পরমাণু সরাসরি কোনো উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু (যেমন: ফ্লোরিন, অক্সিজেন, নাইট্রোজেন) এর সাথে যুক্ত থাকে, তখন এই বন্ধন গঠিত হয়।

NH₃, HF এবং H₂O এর মধ্যে আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বলের তুলনা 📊

ব্যাখ্যা 💡

1. NH₃: অ্যামোনিয়াতে নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে হাইড্রোজেন যুক্ত থাকায় হাইড্রোজেন বন্ধন বিদ্যমান। তবে নাইট্রোজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা অক্সিজেনের চেয়ে কম হওয়ায় হাইড্রোজেন বন্ধন তুলনামূলকভাবে দুর্বল।
2. HF: হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডে ফ্লোরিন পরমাণুর সাথে হাইড্রোজেন যুক্ত থাকায় এখানেও হাইড্রোজেন বন্ধন বিদ্যমান। ফ্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা অনেক বেশি হওয়ায় শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন বিদ্যমান থাকার কথা, কিন্তু HF অণুর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন দুর্বল প্রকৃতির আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বলের কারণে এর স্ফুটনাঙ্ক H₂O থেকে কম।
3. H₂O: পানিতে অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু যুক্ত থাকে। অক্সিজেনের উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতার কারণে শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হয়। প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু দুটি হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে, যা ত্রিমাত্রিক জালিকা গঠন করে। এ কারণে পানির স্ফুটনাংক সবচেয়ে বেশি।💧

চূড়ান্ত মন্তব্য ✨

উপরের আলোচনা থেকে স্পষ্ট যে, আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধনের শক্তি এবং অণুর ত্রিমাত্রিক জালিকা গঠনের ক্ষমতার উপর ভিত্তি করে স্ফুটনাংকের ক্রম নির্ধারিত হয়। তাই স্ফুটনাংকের সঠিক ক্রম হলো: NH₃ < HF < H₂O।

আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে।😊