a) Ni(OH)₂ ও ZnCl₂ এর দুটি পৃথক পৃথক গলিত দ্রবণে একই মাত্রার বিদ্যুৎ প্রদান করা হলে, প্রথমটির ক্যাথোডে 2.9 g ধাতু জমা হয় ।

b) উক্ত দ্রবণদ্বয় একত্রে মিশ্রিত করে পুনরায় বিদ্যুৎ প্রদান করা হলো ।

a) এর ক্ষেত্রে ২য় দ্রবণের ক্যাথোডে Zn এর কতটি পরমাণু জমা হবে ?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

প্রশ্নের সমাধান

a) Ni(OH)₂ দ্রবণের ক্ষেত্রে:

ধরি, Ni এর পারমাণবিক ভর = M_Ni এবং Zn এর পারমাণবিক ভর = M_Zn Ni(OH)₂ → Ni²⁺ + 2OH^- ক্যাথোডে Ni²⁺ + 2e^- → Ni অর্থাৎ, 2 মোল ইলেকট্রন প্রয়োজন 1 মোল Ni জমা হওয়ার জন্য। 2. 9 g Ni = \( \frac{2.9}{M_{Ni}} \) মোল Ni 2 মোল ইলেকট্রন জমা করে 1 মোল Ni, সুতরাং, \( \frac{2.9}{M_{Ni}} \) মোল Ni জমা করতে প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনের মোল সংখ্যা = \( 2 \times \frac{2.9}{M_{Ni}} \) আমরা জানি, Ni এর পারমাণবিক ভর, M_Ni = 58.6934 g/mol ≈ 58.7 g/mol সুতরাং, প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনের মোল সংখ্যা = \( 2 \times \frac{2.9}{58.7} \) = 0.0988 ≈ 0.099 মোল

b) ZnCl₂ দ্রবণের ক্ষেত্রে:

ZnCl₂ → Zn²⁺ + 2Cl^- ক্যাথোডে Zn²⁺ + 2e^- → Zn অর্থাৎ, 2 মোল ইলেকট্রন প্রয়োজন 1 মোল Zn জমা হওয়ার জন্য। যেহেতু একই পরিমাণ বিদ্যুৎ প্রবাহিত করা হয়েছে, তাই ইলেকট্রনের মোল সংখ্যা একই থাকবে = 0.099 মোল 2 মোল ইলেকট্রন জমা করে 1 মোল Zn অতএব, 0.099 মোল ইলেকট্রন জমা করবে = \( \frac{0.099}{2} \) মোল Zn = 0.0495 মোল Zn Zn এর পারমাণবিক ভর, M_Zn = 65.38 g/mol জমা হওয়া Zn এর ভর = 0.0495 মোল × 65.38 g/mol = 3.23631 g 1 মোল Zn এ পরমাণুর সংখ্যা = 6.022 × 10²³ টি (অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা) 0. 0495 মোল Zn এ পরমাণুর সংখ্যা = 0.0495 × 6.022 × 10²³ = 2.98089 × 10²² টি ∴ ক্যাথোডে Zn এর 2.98089 × 10²² টি পরমাণু জমা হবে। 🎉 ```