সমআয়তন 0.1 M NaOH এবং 0.1 M H₂SO₄ দ্রবণের প্রকৃতি কী হবে?

Another Explanation (5): সমএয়তন 0.1 M NaOH এবং 0.1 M H₂SO₄ দ্রবণের প্রকৃতি কী হবে? উত্তর: অম্লীয় ব্যাখ্যা: - H₂SO₄ (সোডিয়াম সালফেট) একটি শক্তিশালী অম্ল, যা পানিতে দ্রবীভূত হলে H⁺ আয়ন নিঃসরন করে। - NaOH একটি শক্তিশালী ক্ষার, যা পানিতে দ্রবীভূত হয়ে OH⁻ আয়ন নিঃসরন করে। - এই দুটি দ্রবণ একসাথে মিশালে, H₂SO₄ থেকে মুক্ত হওয়া H⁺ আয়ন ক্ষারীয় NaOH এর OH⁻ আয়নের সাথে বিক্রিয়া করে জল ও সালফেট আয়ন তৈরি করে। - যেহেতু সমান মাত্রায় (0.1 M) H₂SO₄ এবং NaOH মিশানো হয়, তারা একে অপরকে সম্পূর্ণ হ্রাস করে (অর্থাৎ, তারা "নিরপেক্ষ" হয়ে যায়), কিন্তু এর ফলাফল মূলত পানির মতো হয়। তবে, প্রশ্নের মূল উদ্দেশ্য হলো দ্রবণের প্রকৃতি নির্ণয় করা। কারন এই সমন্বয়ে, সরাসরি অম্ল বা ক্ষারীয় দ্রবণ দেখা যায় না। অতএব, - যদি প্রশ্নে শুধুমাত্র দ্রবণের প্রকৃতি নির্ণয় করতে বলা হয়, তাহলে বলব: অম্লীয় বা নিরপেক্ষ। - তবে, সাধারণত এই ধরণের সমন্বয়ে সমাধান হয় "নিরপেক্ষ" বা "তুলনামূলকভাবে নিরপেক্ষ"। সুতরাং, প্রশ্নের উত্তরে: অম্লীয় বলে দেওয়া হয়েছে, কারণ H₂SO₄ মূলত অম্লীয় প্রকৃতি প্রদান করে।