একটি অম্লের 200ml 0.5M দ্রবণকে প্রশমিত করতে 375cm³ 0.4M Ca(OH)₂ দ্রবণ প্রয়োজন হলে অম্লটির ক্ষারত্ব হবে- 

Explanation:

Another Explanation (5): 💡প্রশ্নের সমাধান: একটি অ্যাসিডের ক্ষারত্ব নির্ণয় প্রথমে, অ্যাসিড এবং ক্ষারের মোল সংখ্যা বের করতে হবে। অ্যাসিডের জন্য: \( \text{Volume} = 200 \text{ ml} = 0.2 \text{ L} \) \( \text{Molarity} = 0.5 \text{ M} \) সুতরাং, মোল সংখ্যা \( = \text{Volume} \times \text{Molarity} = 0.2 \times 0.5 = 0.1 \text{ mol} \) ক্ষারকের জন্য: \( \text{Volume} = 375 \text{ cm}^3 = 375 \text{ ml} = 0.375 \text{ L} \) \( \text{Molarity} = 0.4 \text{ M} \) সুতরাং, মোল সংখ্যা \( = \text{Volume} \times \text{Molarity} = 0.375 \times 0.4 = 0.15 \text{ mol} \) Ca(OH)₂ এর একটি মোলের মধ্যে \( \text{OH}^- \) আয়ন থাকে 2টি। সুতরাং, \( \text{OH}^- \) আয়নের মোল সংখ্যা \( = 0.15 \times 2 = 0.3 \text{ mol} \) প্রশমিত করার জন্য, অ্যাসিডের \( \text{H}^+ \) আয়নের মোল সংখ্যা \( \text{OH}^- \) আয়নের মোল সংখ্যার সমান হতে হবে। ধরি, অ্যাসিডটির ক্ষারত্ব \( x \). তাহলে, অ্যাসিডের মোল সংখ্যা \( \times \) ক্ষারত্ব \( = \text{OH}^- \) এর মোল সংখ্যা বা, \( 0.1 \times x = 0.3 \) সুতরাং, \( x = \frac{0.3}{0.1} = 3 \) অতএব, অ্যাসিডটির ক্ষারত্ব 3।😊