2.5 গ্রাম CaCO3 থেকে NTP-তে কী পরিমাণ CO2 উৎপন্ন হবে

প্রশ্ন:

2.5 গ্রাম CaCO₃ থেকে NTP-তে কী পরিমাণ CO₂ উৎপন্ন হবে?

উত্তর:

0.56 L

সমাধান:

প্রথমে, CaCO₃ এর মৌলিক সূত্র থেকে জানা যায়:

CaCO₃ → CaO + CO₂

অতএব, 1 মোল CaCO₃ থেকে 1 মোল CO₂ উৎপন্ন হয়।

ধাপ ১: CaCO₃ এর মোলার ভর হিসাব করুন

Ca = 40 g/mol
C = 12 g/mol
O = 16 g/mol (প্রতিটি O, এবং 3 টি O)
মোট: 40 + 12 + (16×3) = 40 + 12 + 48 = 100 g/mol

ধাপ ২: 2.5 গ্রাম CaCO₃ এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করুন

মোল সংখ্যা = ভর / মোলার ভর = 2.5 g / 100 g/mol = 0.025 mol

ধাপ ৩: CO₂ এর নিঃসৃত পরিমাণ নির্ণয় করুন

প্রতিটি mol CaCO₃ থেকে 1 mol CO₂ উৎপন্ন হয়, তাই:
0.025 mol CaCO₃ → 0.025 mol CO₂

ধাপ ৪: NTP তে গ্যাসের ভলিউম নির্ণয় করুন

NTP তে 1 mol গ্যাসের ভলিউম ≈ 22.4 L
অতএব, 0.025 mol CO₂ এর ভলিউম:
= 0.025 mol × 22.4 L/mol = 0.56 L

উপসংহার:

অতএব, 2.5 গ্রাম CaCO₃ থেকে NTP-তে প্রায় 0.56 লিটার CO₂ উৎপন্ন হবে।