5 g ফেরাসে সালফেটকে সম্পূর্ণরুপে জারিত করতে নিম্নের কত গ্রাম KMnO4 প্রয়োজন হবে?

FeSO₄-কে জারিত করতে KMnO₄-এর পরিমাণ নির্ণয়

প্রথমে, বিক্রিয়াটি দেখা যাক: \[ \mathrm{MnO_4^- + Fe^{2+} \rightarrow Mn^{2+} + Fe^{3+}} \]

এই বিক্রিয়াটি অ্যাসিড মাধ্যমে ঘটে। বিক্রিয়াটিকে আয়ন-ইলেকট্রন পদ্ধতিতে ব্যালেন্স করা যাক:

জারণ ??র্ধ-বিক্রিয়া: \[ \mathrm{Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-} \quad \cdots (1) \] বিজারণ অর্ধ-বিক্রিয়া: \[ \mathrm{MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O} \quad \cdots (2) \] সমগ্র বিক্রিয়া: (1)-কে 5 দিয়ে গুণ করে (2)-এর সাথে যোগ করে পাই: \[ \mathrm{MnO_4^- + 5Fe^{2+} + 8H^+ \rightarrow Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_2O} \]

অতএব, 1 মোল \( \mathrm{KMnO_4} \) জারন করতে পারে 5 মোল \( \mathrm{FeSO_4} \) ।

\( \mathrm{FeSO_4} \) এর আণবিক ভর = 55.85 + 32.06 + 4 x 16 = 151.91 g/mol \( \mathrm{KMnO_4} \) এর আণবিক ভর = 39.10 + 54.94 + 4 x 16 = 158.04 g/mol

5 মোল \( \mathrm{FeSO_4} \) এর ভর = 5 x 151.91 = 759.55 g

সুতরাং, 759.55 g \( \mathrm{FeSO_4} \) -কে জারিত করতে \( \mathrm{KMnO_4} \) প্রয়োজন 158.04 g

1 g \( \mathrm{FeSO_4} \) -কে জারিত করতে \( \mathrm{KMnO_4} \) প্রয়োজন \( \frac{158.04}{759.55} \) g

5 g \( \mathrm{FeSO_4} \) -কে জারিত করতে \( \mathrm{KMnO_4} \) প্রয়োজন \( \frac{158.04 \times 5}{759.55} \) g = 1.04 g (প্রায়) 🎉

সুতরাং, 5 g ফেরাস সালফেটকে সম্পূর্ণরূপে জারিত করতে 1.04 g \( \mathrm{KMnO_4} \) প্রয়োজন।