16.8g বিশুদ্ধ লােহাকে লঘু H2SO4 এ দ্রবীভূত করে প্রাপ্ত দ্রবণকে টাইট্রেশন করতে 0.1M ঘনমাত্রার কত লিটার K2Cr2O7 প্রয়ােজন হবে? [Fe = 56g]

প্রশ্ন:

16.8g বিশুদ্ধ লােহাকে লঘু H₂SO₄ এ দ্রবীভূত করে প্রাপ্ত দ্রবণকে টাইট্রেশন করতে 0.1M ঘনমাত্রার কত লিটার K₂Cr₂O₇ প্রয়ােজন হবে? [Fe = 56g]

উত্তর: 0.5 লিটার

ব্যাখ্যা:

প্রথমে, Fe এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি:

\(\text{Fe এর মোল সংখ্যা} = \frac{\text{Fe এর ভর}}{\text{Fe এর পারমাণবিক ভর}} = \frac{16.8}{56} = 0.3 \text{ মোল}\)

Fe²⁺ আয়ন K₂Cr₂O₇ দ্বারা জারিত হয়ে Fe³⁺ আয়নে পরিণত হয়। K₂Cr₂O₇ এর জারন ক্ষমতা +6 থেকে +3 এ পরিবর্তিত হয়। বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:

\(\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + 6\text{FeSO}_4 + 7\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{K}_2\text{SO}_4 + 7\text{H}_2\text{O}\)

এই সমীকরণ থেকে দেখা যায় যে, 1 মোল K₂Cr₂O₇ এর সাথে 6 মোল FeSO₄ বিক্রিয়া করে।

অতএব, 0.3 মোল Fe এর জন্য K₂Cr₂O₇ এর প্রয়োজন:

\(\frac{1}{6} \times 0.3 = 0.05 \text{ মোল}\)

K₂Cr₂O₇ দ্রবণের ঘনমাত্রা 0.1M দেওয়া আছে। সুতরাং, প্রয়োজনীয় K₂Cr₂O₇ এর আয়তন:

\(\text{আয়তন} = \frac{\text{মোল সংখ্যা}}{\text{ঘনমাত্রা}} = \frac{0.05}{0.1} = 0.5 \text{ লিটার}\)

সুতরাং, 0.1M ঘনমাত্রার 0.5 লিটার K₂Cr₂O₇ প্রয়োজন। 🎉