50 ml CuSO4 দ্রবনে অতিরিক্ত KI যোগ করে আয়োডিনকে টাইট্রেশ?? করতে 0.1M Na2S2O3 এর 35 ml প্রয়োজন হলে উক্ত দ্রবনে Cu2+ আয়নের পরিমান কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 50 ml CuSO4 দ্রবনে অতিরিক্ত KI যোগ করার পর আয়োডিন টাইট্রেশন করতে 0.1M Na2S2O3 দ্রবণের 35 ml প্রয়োজন। Cu2+ আয়নের পরিমাণ নির্ধারণ করা হয়েছে। অপশন বিশ্লেষণ: A. 0.25 g: ভুল, এটি সঠিক নয়। B. 0.22 g: ভুল, এটি সঠিক নয়। C. 0.2 g: ভুল, এটি সঠিক নয়। D. 0.35 g: সঠিক, এটি সঠিক পরিমাণ। নোট: আয়ন পরিমাণ বের করার জন্য সঠিক টাইট্রেশন ফলাফল ব্যবহার করা হয়েছে।

Another Explanation (5):

Cu²⁺ আয়নের পরিমাণ নির্ণয়:

প্রদত্ত,

• CuSO₄ দ্রবণ: 50 ml
• Na₂S₂O₃ এর মাত্রা: 0.1 M
• Na₂S₂O₃ এর আয়তন: 35 ml

প্রথমে CuSO₄ দ্রবণে KI যোগ করলে নিম্নলিখিত বিক্রিয়াটি ঘটে:

\[ 2Cu^{2+} + 4I^- \rightarrow 2CuI + I_2 \]

আয়োডিন (I₂) এরপর Na₂S₂O₃ দ্বারা টাইট্রেট করা হয়:

\[ I_2 + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow 2NaI + Na_2S_4O_6 \]

Na₂S₂O₃ এর মোল সংখ্যা:

\[ \frac{0.1 \text{ mol}}{1000 \text{ ml}} \times 35 \text{ ml} = 0.0035 \text{ mol} \]

যেহেতু 2 মোল Na₂S₂O₃, 1 মোল I₂ এর সাথে বিক্রিয়া করে, তাই I₂ এর মোল সংখ্যা:

\[ \frac{0.0035}{2} = 0.00175 \text{ mol} \]

যেহেতু 2 মোল Cu²⁺, 1 মোল I₂ উৎপন্ন করে, তাই Cu²⁺ এর মোল সংখ্যা:

\[ 0.00175 \times 2 = 0.0035 \text{ mol} \]

Cu²⁺ এর আণবিক ভর 63.5 g/mol.

সুতরাং, Cu²⁺ এর ভর:

\[ 0.0035 \text{ mol} \times 63.5 \frac{\text{g}}{\text{mol}} = 0.22225 \text{ g} \]

অতএব, 50 ml CuSO₄ দ্রবণে Cu²⁺আয়নের পরিমাণ 0.22225 g 🤔।

⚠️এখানে প্রদত্ত উত্তর(0.35 g) টির সাথে calculation এর মিল নেই।