প্রশ্নের সমাধান

10 mL 0.1M HCl কে প্রশমিত করতে 0.05M NaOH এর প্রয়োজনীয় আয়তন নির্ণয়:

প্রশমন বিক্রিয়ায়, অ্যাসিড ও ক্ষারের মোল সংখ্যা সমান হয়।

আমরা জানি, \( \text{Molarity (M)} = \frac{\text{Number of moles (n)}}{\text{Volume in Litres (V)}} \) 🧪

তাহলে, \( n = M \times V \)

HCl এর জন্য:

\( V_{HCl} = 10 \text{ mL} = 0.01 \text{ L} \)
\( M_{HCl} = 0.1 \text{ M} \)

সুতরাং, \( n_{HCl} = 0.1 \text{ M} \times 0.01 \text{ L} = 0.001 \text{ moles} \) ➕

NaOH এর জন্য:

\( M_{NaOH} = 0.05 \text{ M} \)
ধরি, \( V_{NaOH} = V \text{ L} \)

সুতরাং, \( n_{NaOH} = 0.05 \text{ M} \times V \text{ L} \) ⚗️

প্রশমনের জন্য, \( n_{HCl} = n_{NaOH} \) হতে হবে। ⚖️

অতএব, \( 0.001 = 0.05 \times V \)

\( V = \frac{0.001}{0.05} = 0.02 \text{ L} \)

লিটারকে মিলিলিটারে পরিবর্তন করি:

\( V = 0.02 \text{ L} \times 1000 \frac{\text{mL}}{\text{L}} = 20 \text{ mL} \) 💯

সুতরাং, 10 mL 0.1M HCl কে প্রশমিত করতে 20 mL 0.05M NaOH প্রয়োজন।✅