1 লিটার 0.5M অ্যাসিটিক এসিড দ্রবণে 2 লিটার 0.3M NaOH মিশ্রিত করা হলো। উক্ত মিশ্রণে 0.1M মাত্রা বিশিষ্ট কত লিটার HCL যোগ করলে দ্রবণটি পূর্ণ মাত্রায় প্রশমিত হবে ?

Explanation: Hints: এসিড-ক্ষার প্রক্রিয়ন Solve: CH\(_3\)COOH + NaOH → CH\(_3\)COONa + H\(_2\)O 1 mole 1 mole ∴ সমপরিমাণ CH\(_3\)COOH ও NaOH লাগবে। ঘনমাত্রা সমান করে, অতএব NaOH এর ঘনমাত্রা 0.5 করে পাই, 0.5 × V = 0.3 × 2 ∴ V = 1.2 L NaOH কে প্রক্রিয়িত করতে CH\(_3\)COOH এর 1.2 L অবশিষ্ট থাকবে। NaOH 0.5M, 0.2L থাকায় আমরা 0.1M ঘনমাত্রা করে পাই 0.5 × 0.2 = 0.1 × V ∴ V = 1L ∴ HCl এর 0.5M 1L লাগবে। Ans. (C)

Another Explanation (5): অ্যাসিটিক অ্যাসিড \( (CH_3COOH) \) একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং NaOH একটি শক্তিশালী ক্ষার। প্রথমে, অ্যাসিটিক অ্যাসিড এবং NaOH এর মধ্যে বিক্রিয়া ঘটবে। এরপর অতিরিক্ত NaOH কে প্রশমিত করার জন্য HCl যোগ করতে হবে। 1. প্রদত্ত তথ্য: * অ্যাসিটিক অ্যাসিডের দ্রবণ: 1 লিটার, 0.5M * NaOH দ্রবণ: 2 লিটার, 0.3M * HCl দ্রবণ: 0.1M 2. অ্যাসিটিক অ্যাসিডের মোল সংখ্যা নির্ণয়: \[ \text{অ্যাসিটিক অ্যাসিডের মোল সংখ্যা} = 1 \text{ লিটার} \times 0.5 \text{M} = 0.5 \text{ মোল} \] 3. NaOH এর মোল সংখ্যা নির্ণয়: \[ \text{NaOH এর মোল সংখ্যা} = 2 \text{ লিটার} \times 0.3 \text{M} = 0.6 \text{ মোল} \] 4. অ্যাসিটিক অ্যাসিড এবং NaOH এর বিক্রিয়া: \[ CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O \] এই বিক্রিয়ায়, 0.5 মোল অ্যাসিটিক অ্যাসিড 0.5 মোল NaOH এর সাথে বিক্রিয়া করে। 5. অবশিষ্ট NaOH এর মোল সংখ্যা নির্ণয়: \[ \text{অবশিষ্ট NaOH এর মোল সংখ্যা} = 0.6 \text{ মোল} - 0.5 \text{ মোল} = 0.1 \text{ মোল} \] 6. অবশিষ্ট NaOH কে প্রশমিত করার জন্য প্রয়োজনীয় HCl এর মোল সংখ্যা: \[ NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O \] 1 মোল NaOH কে প্রশমিত করতে 1 মোল HCl প্রয়োজন। সুতরাং, 0.1 মোল NaOH কে প্রশমিত করতে 0.1 মোল HCl প্রয়োজন। 7. প্রয়োজনীয় HCl এর আয়তন নির্ণয়: \[ \text{HCl এর আয়তন} = \frac{\text{HCl এর মোল সংখ্যা}}{\text{HCl এর মোলারিটি}} = \frac{0.1 \text{ মোল}}{0.1 \text{M}} = 1 \text{ লিটার} \] সুতরাং, দ্রবণটিকে সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত করতে 1 লিটার 0.1M HCl যোগ করতে হবে।✅