100 mL 0.01M Na₂CO₃ দ্রবনকে প্রশমিত করতে 0.2M HCl দ্রবনের কত mL প্রয়োজন হবে?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

প্রশ্নের সমাধান: 100 mL 0.01M Na₂CO₃ দ্রবনকে প্রশমিত করতে 0.2M HCl দ্রবনের কত mL প্রয়োজন?

প্রথমে, Na₂CO₃ এবং HCl এর মধ্যে বিক্রিয়াটি লিখি:

\[ Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \]

এ বিক্রিয়া থেকে দেখা যায়, 1 মোল Na₂CO₃ কে প্রশমিত করতে 2 মোল HCl প্রয়োজন। 🤔

Na₂CO₃ এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি:

\[ মোল সংখ্যা (n) = \frac{আয়তন (V) \times মোলারিটি (M)}{1000} \] \[ n_{Na_2CO_3} = \frac{100 \ mL \times 0.01 \ M}{1000} = 0.001 \ মোল \]

সুতরাং, 0.001 মোল Na₂CO₃ কে প্রশমিত করতে প্রয়োজনীয় HCl এর মোল সংখ্যা:

\[ n_{HCl} = 2 \times n_{Na_2CO_3} = 2 \times 0.001 = 0.002 \ মোল \]

এখন, 0.2M HCl দ্রবণের কত আয়তন (V) লাগবে তা বের করি:

\[ V = \frac{n_{HCl} \times 1000}{M_{HCl}} \] \[ V = \frac{0.002 \ মোল \times 1000}{0.2 \ M} = 10 \ mL \]

অতএব, 100 mL 0.01M Na₂CO₃ দ্রবনকে প্রশমিত করতে 0.2M HCl দ্রবনের 10.0 mL প্রয়োজন। 🎉

```