5gm KClO3 কে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত করলে STP তে কত mL O2 পাওয়া যায়?
প্রশ্নঃ 5 গ্রাম KClO3 সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হলে STP তে কত mL O2 পাওয়া যায়?
উত্তর: 1371.5 mL
সমাধান:
প্রথমে, সমাধানের জন্য প্রয়োজনীয় ধাপগুলো হল:
- KClO3 এর মোলার ওজন নির্ণয়
- প্রতিটি মোল KClO3 থেকে কত moles O2 উৎপন্ন হয় তা নির্ণয়
- প্রদত্ত 5 গ্রাম KClO3 এর মোল সংখ্যা নির্ণয়
- উৎপন্ন O2 এর মোল সংখ্যা নির্ণয় ও তা থেকে ভলিউম হিসাব
ধাপ ১: KClO3 এর মোলার ওজন
K (ক্যালিয়াম) = 39.1 g/mol
Cl (ক্লোরিন) = 35.45 g/mol
O (অক্সিজেন) = 16 g/mol
Molar mass of KClO3 = 39.1 + 35.45 + (3 × 16) = 39.1 + 35.45 + 48 = 122.55 g/mol
ধাপ ২: 5 গ্রাম KClO3 এর মোল সংখ্যা নির্ণয়
Moles of KClO3 = mass / molar mass = 5 / 122.55 ≈ 0.04082 mol
ধাপ ৩: উৎপন্ন O2 এর মোল সংখ্যা নির্ণয়
সমীকরণ:
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
অর্থাৎ, 2 mol KClO3 থেকে 3 mol O2 উৎপন্ন হয়।
তাই, 1 mol KClO3 থেকে (3/2) mol O2 উৎপন্ন হয়।
অতএব, 0.04082 mol KClO3 থেকে O2 এর মোল সংখ্যা হবে: 0.04082 × (3/2) ≈ 0.06123 mol
ধাপ ৪: ভলিউম নির্ণয় (STP তে)
STP তে 1 mol গ্যাসের ভলিউম = 22.4 L = 22400 mL
অতএব, O2 এর ভলিউম = 0.06123 mol × 22400 mL/mol ≈ 1371.5 mL
উপসংহার:
অতএব, 5 গ্রাম KClO3 সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হলে STP তে প্রাপ্ত O2 এর পরিমাণ হবে প্রায় 1371.5 mL।