5gm KClO₃ কে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত করলে STP তে কত mL O₂ পাওয়া যায়?

প্রশ্নঃ 5 গ্রাম KClO₃ সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হলে STP তে কত mL O₂ পাওয়া যায়?

উত্তর: 1371.5 mL

সমাধান:

প্রথমে, সমাধানের জন্য প্রয়োজনীয় ধাপগুলো হল:

1. KClO₃ এর মোলার ওজন নির্ণয়
2. প্রতিটি মোল KClO₃ থেকে কত moles O₂ উৎপন্ন হয় তা নির্ণয়
3. প্রদত্ত 5 গ্রাম KClO₃ এর মোল সংখ্যা নির্ণয়
4. উৎপন্ন O₂ এর মোল সংখ্যা নির্ণয় ও তা থেকে ভলিউম হিসাব

ধাপ ১: KClO₃ এর মোলার ওজন

K (ক্যালিয়াম) = 39.1 g/mol
Cl (ক্লোরিন) = 35.45 g/mol
O (অক্সিজেন) = 16 g/mol

Molar mass of KClO₃ = 39.1 + 35.45 + (3 × 16) = 39.1 + 35.45 + 48 = 122.55 g/mol

ধাপ ২: 5 গ্রাম KClO₃ এর মোল সংখ্যা নির্ণয়

Moles of KClO₃ = mass / molar mass = 5 / 122.55 ≈ 0.04082 mol

ধাপ ৩: উৎপন্ন O₂ এর মোল সংখ্যা নির্ণয়

সমীকরণ:
2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂

অর্থাৎ, 2 mol KClO₃ থেকে 3 mol O₂ উৎপন্ন হয়।

তাই, 1 mol KClO₃ থেকে (3/2) mol O₂ উৎপন্ন হয়।

অতএব, 0.04082 mol KClO₃ থেকে O₂ এর মোল সংখ্যা হবে: 0.04082 × (3/2) ≈ 0.06123 mol

ধাপ ৪: ভলিউম নির্ণয় (STP তে)

STP তে 1 mol গ্যাসের ভলিউম = 22.4 L = 22400 mL

অতএব, O₂ এর ভলিউম = 0.06123 mol × 22400 mL/mol ≈ 1371.5 mL

উপসংহার:

অতএব, 5 গ্রাম KClO₃ সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হলে STP তে প্রাপ্ত O₂ এর পরিমাণ হবে প্রায় 1371.5 mL।